题目内容
有以下物质：①HF ②Cl2 ③NH3 ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN
（1）只含有极性键且中心原子采取sp杂化的是 ；
（2）只含有非极性键且化学性质不活泼的是 ；
（3）既有极性键又有非极性键的极性分子的是 ；
（4）中心原子杂化轨道的立体构型为正四面体形，但分子的立体构型为三角锥形的是 ；
（5）既有σ键又有π键的非极性分子是 ；
（6）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ；
（7）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ；
（8）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ．
（1）只含有极性键且中心原子采取sp杂化的是
（2）只含有非极性键且化学性质不活泼的是
（3）既有极性键又有非极性键的极性分子的是
（4）中心原子杂化轨道的立体构型为正四面体形，但分子的立体构型为三角锥形的是
（5）既有σ键又有π键的非极性分子是
（6）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是
（7）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是
（8）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,共价键的形成及共价键的主要类型,判断简单分子或离子的构型
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，分子中心原子是sp杂化说明中心原子含有2个σ键且不含孤电子对；
（2）同种非金属元素之间形成非极性共价键，N≡N键相对于②⑦稳定；
（3）同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；由极性键构成的分子，如果结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子；
（4）中心原子杂化轨道的立体构型为正四面体形，中心原子的杂化类型为sp3，但分子的立体构型为三角锥形，说明含1对孤电子对；
（5）单键中只有σ键，双键中有一个σ键和一个π 键，三键中有一个σ键和两个π 键；
（6）原子的最外层电子为s电子时，两个原子s轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键；
（7）氢原子含1个原子，最外层电子为s电子；
（8）p轨道和p轨道以头对头重叠形成δ键；
（2）同种非金属元素之间形成非极性共价键，N≡N键相对于②⑦稳定；
（3）同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；由极性键构成的分子，如果结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子；
（4）中心原子杂化轨道的立体构型为正四面体形，中心原子的杂化类型为sp3，但分子的立体构型为三角锥形，说明含1对孤电子对；
（5）单键中只有σ键，双键中有一个σ键和一个π 键，三键中有一个σ键和两个π 键；
（6）原子的最外层电子为s电子时，两个原子s轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键；
（7）氢原子含1个原子，最外层电子为s电子；
（8）p轨道和p轨道以头对头重叠形成δ键；
解答：
解：（1）①中H-F键③中N-H键、⑨中的H-C键，以及C≡N键都属于极性共价键；②中Cl-Cl键④N≡N键⑦中H-H键属于非极性键；⑤中C-H键属于极性键，C=C键属于非极性键，⑥中C-H键属于极性键，C-C键属于非极性键，⑧中H-O键属于极性键，O-O键属于非极性键，只含有极性键为：①HF中F原子杂化轨道数为1+
（7-1）=4，采取sp3杂化方式； ③NH3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
×（5-3×1）=4，中心原子是以sp3杂化；⑨HCN中碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+
×（4-4×1）=2，中心原子是以sp杂化；
故答案为：⑨；
（2）②中Cl-Cl键④N≡N键⑦中H-H键属于非极性键，只含有非极性键为②④⑦，因④N≡N键，相对于②⑦，化学性质不活泼的是④，
故答案为：④；
（3）既有极性键又有非极性键的有：⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑧H2O2，⑤、⑥结构对称，正负电荷的中心重合为非极性分子，⑧H2O2
根据图象知，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，
故答案为：⑧；
（4）①HF采取sp3杂化方式，有3对孤电子对，为直线型；②Cl2为直线型；③NH3采取sp3杂化方式，有1对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形；④N2为直线型；⑤C2H4为平面型；⑥C2H6采取sp3杂化方式，为四面体形；⑦H2为直线型；⑧H2O2采取sp3杂化方式，有2对孤电子对，为V型；⑨HCN（H-C≡N）为直线型，
故答案为：③；
（5）既有σ键又有π键的分子有：④N2 ⑤C2H4 ⑨HCN（H-C≡N），非极性分子是：④N2 ⑤C2H4，
故答案为：④⑤
（6）只有氢气中存在s-sσ键，
故答案为：⑦；
（7）①③⑤⑥⑧⑨都是氢原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成σ键，
故答案为：①③⑤⑥⑧⑨；
（8）②④⑤⑥⑧⑨中Cl-Cl、N-N键、C-C键、C-C键、O-O键、C-N键p轨道和p轨道以头对头重叠形成σ键，
故答案为：②④⑤⑥⑧⑨；
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：⑨；
（2）②中Cl-Cl键④N≡N键⑦中H-H键属于非极性键，只含有非极性键为②④⑦，因④N≡N键，相对于②⑦，化学性质不活泼的是④，
故答案为：④；
（3）既有极性键又有非极性键的有：⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑧H2O2，⑤、⑥结构对称，正负电荷的中心重合为非极性分子，⑧H2O2
根据图象知，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故答案为：⑧；
（4）①HF采取sp3杂化方式，有3对孤电子对，为直线型；②Cl2为直线型；③NH3采取sp3杂化方式，有1对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形；④N2为直线型；⑤C2H4为平面型；⑥C2H6采取sp3杂化方式，为四面体形；⑦H2为直线型；⑧H2O2采取sp3杂化方式，有2对孤电子对，为V型；⑨HCN（H-C≡N）为直线型，
故答案为：③；
（5）既有σ键又有π键的分子有：④N2 ⑤C2H4 ⑨HCN（H-C≡N），非极性分子是：④N2 ⑤C2H4，
故答案为：④⑤
（6）只有氢气中存在s-sσ键，
故答案为：⑦；
（7）①③⑤⑥⑧⑨都是氢原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成σ键，
故答案为：①③⑤⑥⑧⑨；
（8）②④⑤⑥⑧⑨中Cl-Cl、N-N键、C-C键、C-C键、O-O键、C-N键p轨道和p轨道以头对头重叠形成σ键，
故答案为：②④⑤⑥⑧⑨；
点评：本题考查了极性键和非极性键，σ键和π 键的判断，根据单键、双键、三键中σ键和π 键的数目判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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