已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11由此可得出( ) A.对应钠盐溶液pH关系为:pH(Na2CO3)＞pH＞pH(CH3COONa)B.CO2通入NaCN溶液中有:CO2+H2O+2NaCN→Na2CO3+2HCNC.冰醋� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11

由此可得出（　　）

A、对应钠盐溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B、CO₂通入NaCN溶液中有：CO₂+H₂O+2NaCN→Na₂CO₃+2HCN

C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小

D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．酸的电离平衡常数越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐pH越大；
B．酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸和弱酸盐反应生成弱酸；
C．溶液导电能力与离子浓度成正比，加水稀释促进醋酸电离；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．酸的电离平衡常数越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐pH越大，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则酸根离子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，溶液的浓度未知，无法判断溶液pH大小，故A错误；
B．酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸和弱酸盐反应生成弱酸，CO₂通入NaCN溶液中有：CO₂+H₂O+NaCN=NaHCO₃+HCN，故B错误；
C．溶液导电能力与离子浓度成正比，加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度先增大后减小，则溶液的导电能力先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸根离子水解程度、酸的酸性强弱之间的关系是解本题关键，再结合电荷守恒解答，易错选项是A，很多同学只根据酸根离子水解强弱判断溶液pH大小，往往忽略溶液浓度的影响而导致错误，为易错点．

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羟基是重要的官能团．某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．
①碳酸 ②乙醇 ③苯酚 ④乙酸
设计并实施了如下实验方案．

编号	实验操作	实验现象	结论及解释
1	分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液	溶液变红的是① ④溶液	略
2	向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液	②中无明显现象 ③中红色明显变浅	滴加③时反应的化学方程式：
3	测定CH₃COOH溶液与H₂CO₃溶液的酸性	略	CH₃COOH溶液的酸性远大于H₂CO₃溶液
4	将CO₂通入C₆H₅ONa溶液中		反应的化学方程式：
结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）