题目内容
【题目】煤、石油、天然气目前依然是我国的主要能源。它们在氧气不足时会不完全燃烧：2C+O2 
2CO，烃在氧气不足时也会不完全燃烧。
（1）完成下列方程式：2CxHy +___O2 aCO +___CO2 +___H2O
（2）H 原子的电子排布式是“1s1”，它未表明电子运动状态的方面是________（填编号）。
a. 电子层 b. 电子亚层 c. 电子云的伸展方向 d. 电子的自旋
（3）上述反应中半径最大的原子核外有______种能量不同的电子，写出其最外层轨道表示式______。
（4）石油和煤的綜合利用中，下列说法错误的是______。
a.近年我国在新疆等地发现的石油矿藏超几十亿吨说明石油取之不尽
b.石油裂解目的是提高汽油的产量和质量
c.煤的液化和煤的气化都属于化学变化、石油的减压分馏属于物理変化
d.石油、煤、天然气都可以通过管道运输节约运输成本
（5）碳元素与氧元素的非金属性强弱的是 C______O（填“＞”或“＜”）。
（6）写出一个事实比较碳与硫非金属性强弱______。
（7）煤的气化是煤高效洁净利用的方向之一。在一定温度下的恒容密闭容器中建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)—Q，该反应的平衡常数表达式______，可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的 是______ 。（选填序号）
a. 体系的压强不再发生变化 b. 生成 n mol CO 的同吋生成 n mol H2
c. v 正(CO)=v 逆(H2) d. 1mol H-H 键断裂同吋断裂 1mol H-O 键
【答案】
2x-a y d 3 
abd ＜ 碳酸的酸性弱于硫酸（答案不唯一，合理即可）； K=
ac
【解析】
（1）根据原子守恒规律配平；
（2）描述电子运动状态的四个方面 ：电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、电子的自旋；
（3）同一周期从左到右原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大；
不能能层的电子具有的能量不同，同一能级的电子能量相同；
（4）根据化石燃料的基本常识回答；
（5）同一周期从左到右元素的非金属性依次减弱；
（6）根据非金属性的判断依据分析即可；
（7）根据化学平衡常数的定义作答；反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断。
（1）根据C原子守恒，可知CO2的化学计量数为2x-a，根据H原子守恒可知，H2O的化学计量数之比为y，最后根据O原子守恒可知，O2的化学计量数为
，故答案为：；2x-a；y；
（2）1s1中系数1表示电子层，s表示电子亚层及伸展方向（s为球形）。故只有1个电子，其自旋方向没有表示出来，d项正确，故答案为：d；
（3）上述反应中半径最大的原子为C，其核外电子排布式为1s22s22p2, 核外有3种能量不同的电子，其最外层轨道表示式为，故答案为：3；；
（4）a. 石油为化石燃料之一，并不是取之不尽，a项错误；
b. 石油裂化目的是提高汽油的产量和质量，裂解是深度的裂化，可得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料，b项错误；
c. 煤的直接液化是指煤与氢气作用生成液体燃料，煤的间接液化是先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等，属于化学变化；煤的气化是指将煤转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，石油的减压分馏属于物理変化，c项正确；
d. 天然气和石油可以通过管道运输节约运输成本，但煤不可以，d项错误；
故答案为：abd；
（5）C与O属于同一周期，则非金属性：C＜O；
（6）可根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，即碳酸的酸性弱于硫酸，故答案为：碳酸的酸性弱于硫酸（答案不唯一，合理即可）；
（7）反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q中，化学平衡常数K=；
a. 该反应为气体体积增大的反应，容积不变时，若体系的压强不再发生变化，则说明反应达到平衡状态，a项正确；
b. 生成 n mol CO 的同吋生成 n mol H2，只是说明正反应的状态，无法判断正反应速率是否等于逆反应速率，b项错误；
c. v正(CO)=v逆(H2)，遵循化学反应速率之比等于系数之比，也说明正反应速率等于逆反应速率，可证明反应达到平衡状态，c项正确；
d. 当1mol H-H 键断裂同吋断裂2mol H-O键，才能说明正反应速率等于逆反应速率，故该项不能判断反应达到平衡状态，d项错误；
故答案：ac。
考前必练系列答案【题目】甲醇是重要的化工原料，可用于制备丙烯、氢气等。
（1）MTO法由甲醇制备丙烯时的反应原理是：甲醇先脱水生成二甲醚，然后二甲醚与甲醇的平衡混合物脱水转化为含丙烯较多的低聚烯烃。某温度下，在密闭容器中加入CH3OH气体，发生脱水反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段时间后测得各组分的浓度如表所示。
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
5min浓度(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
10min浓度mol·L-1) | 0.04 | 0.8 | 0.8 |
15min浓度(molL-1) | 0.04 | 0.8 | 0.8 |
该温度下，反应的平衡常数数值是___，CH3OH的平衡转化率是___。
（2）利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法。反应原理如下：
反应i（主反应）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJmol-1
反应ii（副反应）：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJmol-1
①温度高于300℃则会同时发生CH3OH转化为CO和H2的副反应，该反应的热化学方程式是___。
②反应中，经常使用催化剂提高化学反应速率，但催化剂对反应具有选择性。一定条件下，测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。
从图中可知，反应的适宜温度为___，随着温度的升高，催化剂对___（填“反应i”或“反应ii”）的选择性越低。
③TiO2纳米电极电化学还原法可将副产物CO2在酸性水溶液中电解生成甲醇，生成甲醇的电极反应式是___。
