题目内容

33.6L标准状况下的氨气溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：首先根据n=
V
Vm
计算HCl的物质的量，进而根据c=
n
V
计算物质的量浓度．
解答： 解：标准状况下，n（NH3）=
V
Vm
=
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol，c（NH3）=
n
V
=
1.5mol
0.5L
=3mol/L，
答：溶液中NH3的物质的量浓度为3mol/L．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．
练习册系列答案
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下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
操作和现象结论
A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na202
B铝箔插入浓硝酸中，无明显铝与浓硝酸不反应
C将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性
D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色溶液中有Fe3+生成
A、AB、BC、CD、D
500℃，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2mol SO2 1mol O2乙：2mol SO2  1mol O2  1mol N2 丙：4mol SO2  2mol O2同时进行反应，开始时反应速率最大的是（　　）
A、甲B、乙C、丙D、无法判断
标出下列反应的电子转移方向和数目并指出还原剂：KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，还原剂是
 
．
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为：
 
．
（2）今有如下两个热化学方程式：?则a
 
b（填“＞”、“=”或“＜”）
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol-1?
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ?mol-1?
（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
化学键H-HN-HN≡N
键能/kJ?mol-1436391945
已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的值：
 
（注明“+”或“-”）．
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
．
（1）相同质量的C2H4和C3H6，所含分子数目之比为
 
，所含原子数目之比为
 
．
（2）在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子数最多的是
 
，体积最小的是
 
．（填序号）
（3）将25℃101KPa条件下49L的NH3气体（注：该条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）溶于166ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得氨水的密度为0.8g/cm3，该氨水的物质的量浓度为
 
，取出20.0ml该溶液，配成2.0mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为
 
ml．
下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A、AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C、澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）上述反应中氧化剂是
 
，氧化产物是
 
．
（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 
．
（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
 
．
Ⅰ某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置．

（1）写出编号仪器的名称：①
 
 ②
 
．
（2）浓硫酸的作用是
 
．
（3）本实验需要加热的装置为
 
（填字母编号）．
（4）写出装置C、D中可观察到的现象：C
 
，D
 
．
（5）D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为
 
个．
Ⅱ实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根据溶液的配制回答下列问题．

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
 
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
 

A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀．
（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
 
mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
 
mL量筒最好．

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