题目内容
标出下列反应的电子转移方向和数目并指出还原剂：KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，还原剂是 ．
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：
分析：氧化还原反应中，化合价降低元素得电子，化合价升高元素失去电子，化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目；化合价升高元素所在的反应物是还原剂，据此回答．
解答：
解：根据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合价的变化，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，化合价升高的Cl元素所在的反应物HCl是还原剂，对应的产物MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：
，故答案为：；HCl．
，故答案为：；HCl．
点评：本题考查学生氧化还原反应的有关概念和化学方程式的计算知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．
练习册系列答案
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下列有关化学用语使用正确的是（ ）
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B、NH4Cl的电子式： | ||
C、核内有8个中子的碳原子：
| ||
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| 放电 |
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下列有关结构和性质的说法正确的是（ ）
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Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（ ）
88 22 |
A、一个
| ||
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| C、RaCl2难溶于水 | ||
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