题目内容

4．下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是（　　）
A．MgCl2B．NaOHC．O2D．C6H6

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．

解答 解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故B正确；
C．氧气分子中O-O原子之间只存在共价键，故C错误；
D．苯分子中C-C、C-H原子之间只存在共价键，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学键判断，为高频考点，侧重考查学生分析、比较、判断能力，明确离子键和共价键根本区别是解本题关键，注意：不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中只含共价键，铵盐中含有离子键．

练习册系列答案
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14．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型消毒剂，工业上制备高铁酸钠有下列四种方法：
a.2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
b.2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4；
c．Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O；
d．Fe（NO3）3+NaOH+Cl2═Na2FeO4+NaCl+NaNO3+H2O．
（1）下列判断正确的是B（填序号）．
A．方法a、b、c都可以在水溶液中进行
B．根据a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均强于Na2FeO4的氧化性
C．a中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D．能用KSCN溶液检验b的产物中是否含有FeSO4
（2）对于方法c下列说法正确的是C（填序号）．
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．还原产物只有Na2O
C.3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
（3）对于方法d，请回答下列问题：
①配平该方法中的化学反应方程式并用单线桥法标出电子的转移方向和数目：．
②当有8.3g Na2FeO4生成时，所消耗的氧化剂的物质的量为0.075mol．
（4）用电解的方法也可以制取高铁酸钠．该方法的电池反应为：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，电解后溶液的PH与原电解液相比减小（选填“增大”、“减小”、“不变”、“不能确定”），写出该反应的阳极反应方程式Fe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O，．
15．将一定量的锌放入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，收集到1.12L（标准状况）的H2，试计算：
（1）锌的质量是3.25g．
（2）原稀盐酸的物质的量浓度是1.0mol•L-1．
12．（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为Fe（OH）3胶体，该反应的化学方程式为FeCl3+3 H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3 HCl
（2）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：

试剂①是NaOH；试剂②是HCl（均填化学式）；
“操作Ⅰ”为过滤、洗涤（填操作名称）．加入试剂②后发生反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
（3）已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘，需采取的操作有萃取、分液、蒸馏（填操作名称）
19．NaOH是一种重要的化学试剂，其摩尔质量为（　　）
A．20gB．20g•mol-1C．40mol•g-1D．40g•mol-1 L
9．关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）
A．镁条溶于盐酸是吸热反应B．中和反应是吸热反应
C．铝热反应属于吸热反应D．碳酸钙分解是吸热反应
16．下列说法中正确的是（　　）
A．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃
B．结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色的烃一定是烯烃
D．C3H6和C4H8不一定是同系物
13．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现．铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图．下列说法正确的是（　　）
A．铁片发生还原反应而被腐蚀
B．此过程中电子从C移向Fe
C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
17．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如表：
相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性
环已醇1000.9618161微溶于水
环已烯820.810283难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作时B（填正确答案标号）．
A．立即补加    B．冷却后补加       C．不需补加         D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检查是否漏液；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．蒸馏烧瓶    B．温度计    C．吸滤瓶     D．球形冷凝管    E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是c（填正确答案标号）．
A．41%         B．50%      C．61%       D．70%

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