Question

15．将一定量的锌放入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，收集到1.12L（标准状况）的H₂，试计算：
（1）锌的质量是3.25g．
（2）原稀盐酸的物质的量浓度是1.0mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根据转移电子守恒计算消耗m（Zn）；
（2）根据H原子守恒计算原稀盐酸的物质的量浓度．

解答 解：（1）氧化还原反应中转移电子守恒，该反应中Zn失去电子物质的量等于生成氢气得到电子物质的量，n（H₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根据转移电子守恒m（Zn）=$\frac{0.05mol×2}{2}×65g/mol$=3.25g，
故答案为：3.25；
 （2）稀盐酸恰好完全反应生成氢气，根据H原子守恒得n（HCl）=2n（H₂）=2×0.05mol=0.1mol，则c（HCl）=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1.0mol/L，故答案为：1.0．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确转移电子守恒、原子守恒是解本题关键，题目难度不大．