题目内容
14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）| A． | 第一电离能：Y一定小于X | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX | |
| C． | 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的 | |
| D． | X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 |
分析 X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y，结合元素周期律来解答．
解答 解：A．非金属性X＞Y，若X为F、Y为O，则第一电离能：Y小于X；若X为O，Y为N，N的2p电子半满为稳定结构，则第一电离能：Y大于X，故A错误；
B．非金属性X＞Y，态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故B正确；
C．非金属性X＞Y，一般最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的，若X为F、O时不存在最高价含氧酸，故C错误；
D．非金属性X＞Y，X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D正确；
故选AC．
点评 本题考查元素的电负性与非金属性，为高频考点，把握非金属性的比较与电负性的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意A中半满及C中可能不存在最高价含氧酸为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D 三种物质．
+H2O
．
．
5．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  转移溶液 | B． |  制蒸馏水 | C． |  分离水喝酒精 | D． |  稀释浓硫酸 |
9．用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 称量时托盘上要垫上干净的称量纸 | |
| B． | 移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小 | |
| C． | 定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大 | |
| D． | 定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水 |
19．在2L密闭容器内，80℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），反应体系中，n（NO）随时间t的变化如表
（1）上述反应在第5s时，NO的转化率为65%．
（2）如图1表示NO2变化曲线的是b．（填字母）．
（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
e．等温等容时，充入氦气 f．等温等压时充入氦气
（4）若将2mol NO和1mol O2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在恒压条件下达到平衡时生成amol NO2，在恒容条件下达到平衡时生成bmol NO2，则a、b的关系是：a＞b
（5）某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如下图2所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是D
A．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反
B．该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4L O2
C．电极B附近的c（NO3-）增大
D．电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+．
| 时间t（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）如图1表示NO2变化曲线的是b．（填字母）．
（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
e．等温等容时，充入氦气 f．等温等压时充入氦气
（4）若将2mol NO和1mol O2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在恒压条件下达到平衡时生成amol NO2，在恒容条件下达到平衡时生成bmol NO2，则a、b的关系是：a＞b
（5）某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如下图2所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是D
A．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反
B．该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4L O2
C．电极B附近的c（NO3-）增大
D．电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+．
2．煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出，目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：
Ⅰ．钠碱循环法脱硫技术
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（2）NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
①由表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，显酸性是因其电离大于其水解．
②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是BC（填标号）．
A．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
C．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
Ⅱ．石灰石脱硫法
此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1 （反应Ⅱ）
请回答下列问题：
（1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4（s）与CaS（s）反应的热化学方程式3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ•mol-1．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$（用表达式表示）．
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图（如图1所示）其中正确的是B（填标号）．
（4）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线，则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有AB（填标号）．
A．向该反应体系中投入生石灰 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．降低CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度．
Ⅰ．钠碱循环法脱硫技术
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（2）NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是BC（填标号）．
A．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
C．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
Ⅱ．石灰石脱硫法
此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1 （反应Ⅱ）
请回答下列问题：
（1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4（s）与CaS（s）反应的热化学方程式3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ•mol-1．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$（用表达式表示）．
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图（如图1所示）其中正确的是B（填标号）．
（4）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线，则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有AB（填标号）．
A．向该反应体系中投入生石灰 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．降低CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度．
19．
在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡．
（1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z
（2）根据化学反应2A（g）+5B （g）?4C（g），填写下表中的空白
在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡．（1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z
（2）根据化学反应2A（g）+5B （g）?4C（g），填写下表中的空白
| A | B | C | |
| 反应开始时浓度（mol/L） | 4.8 | 0 | |
| 2min后的浓度（mol/L） | 1.2 | 0.8 | |
| 2min内的浓度的变化（mol/L） | 0.4 | ||
| 化学学反应速率[mol/（L•min）] | 0.5 |