Question

16．常温下，1.0mol/L一元酸HA与等体积等浓度KOH溶液混合，所得溶液粒子的浓度关系如表（不含水分子的5种粒子，A为短周期元素），下列说法正确的是（　　）

粒子	K+	A -	X	Y	Z
浓度（mol/L）	0.50	0.49	c（X）＞c（Y）＞c（Z）

• A． 元素A最高价氧化物对应水化物为HAO₄
• B． 表格中X表示HA，Y表示H⁺
• C． 所得溶液中c（X）+c（A^-）=c（K⁺）
• D． 等体积等浓度的HA和盐酸分别加水稀释10倍后，pH （HA）＞pH（HCl）

Answer 1

分析 常温下，1.0mol/L一元酸HA与等体积等浓度KOH溶液混合，所得溶液粒子的浓度关系：c（K⁺）＞c（A^-），电荷守恒得到c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（OH^-）＞c（H⁺），所以HA是弱酸，得到的KA是水解的盐，据此回答判断，
A、元素A是-1价，HA是弱酸，所以A元素不是卤族元素；
B、HA酸是弱酸，得到的KA是水解的盐，显示碱性，存在：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺）；
C、所得溶液中存在物料守恒：c（HA）+c（A^-）=c（K⁺）；
D、HA是弱酸存在电离平衡，加水稀释促进HA的电离，等体积等浓度的HA和盐酸分别加水稀释10倍后，HA溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度．

解答 解：常温下，1.0mol/L一元酸HA与等体积等浓度KOH溶液混合，所得溶液粒子的浓度关系：c（K⁺）＞c（A^-），电荷守恒得到c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（OH^-）＞c（H⁺），所以HA是弱酸，
A、元素A是-1价，HA是弱酸，所以A元素不是Cl，最高价氧化物对应水化物不存在HAO₄，故A错误；
B、HA酸是弱酸，得到的KA是水解的盐，显示碱性，存在：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），X表示OH^-，Z表示H⁺，Y表示HA，故B错误；
C、所得溶液中存在物料守恒：c（HA）+c（A^-）=c（K⁺），X表示OH^-，故C错误．
D、HA是弱酸存在电离平衡，加水稀释促进HA的电离，等体积等浓度的HA和盐酸分别加水稀释10倍后，HA溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，溶液中pH （HA）＞pH（HCl），故D正确；
故选D．

点评 本题考查学生盐的水解原理以及盐溶液中各个离子浓度之间的大小关系知识，属于综合知识的考查，题目难度中等．