题目内容
6．向7.8Na2O2中加入足量的水充分反应后，计算反应生成的O2的体积（标准状况下）分析 n（Na2O2）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据过氧化钠和氧气之间的关系式计算氧气体积．
解答 解：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
根据2Na2O2～～～～O2得氧气体积=$\frac{0.1mol}{2}$×1×22.4L/mol=1.12L，
答：反应生成的O2的体积1.12L．
点评 本题考查了物质的量的有关计算，根据方程式中各个物理量之间的关系式计算即可，题目难度不大．
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8．
在10L密闭容器中放入0.50 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?2Y（g）+Z（s）△H＞0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（ ）
在10L密闭容器中放入0.50 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?2Y（g）+Z（s）△H＞0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（ ）| A． | 该温度下此反应的平衡常数K=0.64mol/L | |
| B． | 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=0.008mol/（L•min） | |
| C． | 欲提高平衡体系中Y的体积分数，可升高体系温度或减少Z的量 | |
| D． | 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大 |
17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L苯所含的分子数 | |
| C． | 室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA | |
| D． | 1 L 1 mol•L-1硫酸溶液所含的H+数 |
14．铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（ ）
| A． | 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 | |
| B． | 纯铁的硬度和强度均高于铁合金 | |
| C． | 不锈钢是铁合金，只含金属元素 | |
| D． | 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 |
1．下列物质属于碱的是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | NaOH | C． | HCl | D． | BaSO4 |
11．
可逆反应：mA（g）+nB（g）?eC（g）+fD（s），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数[a（C）]在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t） 的变化关系如图，下列叙述正确的是（ ）
可逆反应：mA（g）+nB（g）?eC（g）+fD（s），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数[a（C）]在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t） 的变化关系如图，下列叙述正确的是（ ）| A． | 化学方程式中：m+n＞e | |
| B． | 达到平衡后，使用催化剂，C的体积分数将增大 | |
| C． | 达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 达到平衡后，若增大体系的压强，化学平衡向正反应方向移动 |
甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
15．下列说法正确是（ ）
| A． | 含有极性键的分子一定是极性分子 | B． | 单质分子一定是非极性分子 | ||
| C． | 氢键一定与氢元素有关 | D． | 共价键只存在于非金属元素之间 |
16．常温下，1.0mol/L一元酸HA与等体积等浓度KOH溶液混合，所得溶液粒子的浓度关系如表（不含水分子的5种粒子，A为短周期元素），下列说法正确的是（ ）
| 粒子 | K+ | A - | X | Y | Z |
| 浓度（mol/L） | 0.50 | 0.49 | c（X）＞c（Y）＞c（Z） | ||
| A． | 元素A最高价氧化物对应水化物为HAO4 | |
| B． | 表格中X表示HA，Y表示H+ | |
| C． | 所得溶液中c（X）+c（A-）=c（K+） | |
| D． | 等体积等浓度的HA和盐酸分别加水稀释10倍后，pH （HA）＞pH（HCl） |