题目内容
4．下列盐溶液中呈酸性的是（ ）| A． | NaCl | B． | CH3COONa | C． | FeC13 | D． | NaHCO3 |
分析 盐类水解规律：强酸弱碱盐水解显酸性；强碱弱酸盐水解显碱性；强酸强碱盐显中性．
解答 解：A、NaCl是强碱强酸盐，不水解溶液显中性，故A错误；
B、CH3COONa溶液中醋酸根离子水解显碱性，故B错误；
C、氯化铁是强酸弱碱盐水解显酸性，故C正确；
D、碳酸氢钠中的碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了盐类水解规律，比较基础，注意对基础知识的记忆理解是关键．
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14．铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（ ）
| A． | 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 | |
| B． | 纯铁的硬度和强度均高于铁合金 | |
| C． | 不锈钢是铁合金，只含金属元素 | |
| D． | 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 |
15．下列说法正确是（ ）
| A． | 含有极性键的分子一定是极性分子 | B． | 单质分子一定是非极性分子 | ||
| C． | 氢键一定与氢元素有关 | D． | 共价键只存在于非金属元素之间 |
12．下列性质中不是所有金属共有的是（ ）
| A． | 不透明 | B． | 易与氧气反应 | C． | 易导热 | D． | 易导电 |
19．易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见．现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（ ）
| 序号 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
| A | 加入盐酸 | 产生无色气体 | 含铝、铁、镁三种元素 |
| B | 加入NaOH溶液 | 产生无色气体 | 含有铝元素 |
| C | 加盐酸溶解后，再加入少量NaOH溶液 | 产生白色沉淀 | 含有镁元素 |
| D | 加盐酸溶解后，再滴加KSCN溶液 | 溶液呈血红色 | 含有铁元素 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．25℃，测得0.1mol/L的NaA溶液的pH=8，则下列关系式不正确的是（ ）
| A． | c （A-）+c （HA）=0.1mol/L | B． | c （Na+）-c （A-）=1×10-6-1×10-8mol/L | ||
| C． | c （OH-）-c （HA）=1×10-8mol/L | D． | c（Na+）＞c（OH-）＞c（A）＞c（H+） |
16．常温下，1.0mol/L一元酸HA与等体积等浓度KOH溶液混合，所得溶液粒子的浓度关系如表（不含水分子的5种粒子，A为短周期元素），下列说法正确的是（ ）
| 粒子 | K+ | A - | X | Y | Z |
| 浓度（mol/L） | 0.50 | 0.49 | c（X）＞c（Y）＞c（Z） | ||
| A． | 元素A最高价氧化物对应水化物为HAO4 | |
| B． | 表格中X表示HA，Y表示H+ | |
| C． | 所得溶液中c（X）+c（A-）=c（K+） | |
| D． | 等体积等浓度的HA和盐酸分别加水稀释10倍后，pH （HA）＞pH（HCl） |
