题目内容
下列判断正确的是（ ）
| A、离子键被破坏的变化一定是化学变化 |
| B、含有金属阳离子的晶体中一定有阴离子 |
| C、分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 |
| D、NaCl熔化时离子键被破坏，冰熔化时分子中共价键没有断裂 |
考点：化学键,物理变化与化学变化的区别与联系,金属晶体
专题：
分析：A．化学反应是实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，离子键被破坏的变化不一定发生化学变化；
B．含有金属阳离子的晶体中不一定含有阴离子，可能含有自由电子；
C．分子晶体中分子的稳定性与化学键有关；
D．NaCl熔化时离子键被破坏生成阴阳离子，冰熔化时分子中共价键没有断裂，只是状态发生变化．
B．含有金属阳离子的晶体中不一定含有阴离子，可能含有自由电子；
C．分子晶体中分子的稳定性与化学键有关；
D．NaCl熔化时离子键被破坏生成阴阳离子，冰熔化时分子中共价键没有断裂，只是状态发生变化．
解答：
解：A．化学反应是实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，离子键被破坏的变化不一定发生化学变化，如离子化合物发生电离，故A错误；
B．含有金属阳离子的晶体中不一定含有阴离子，可能含有自由电子，如金属晶体，故B错误；
C．分子晶体中分子的稳定性与化学键有关，分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，故C错误；
D．NaCl熔化时离子键被破坏生成阴阳离子，冰熔化时分子中共价键没有断裂，只是状态发生变化，属于物理变化，分子间作用力被破坏，故D正确；
故选D．
B．含有金属阳离子的晶体中不一定含有阴离子，可能含有自由电子，如金属晶体，故B错误；
C．分子晶体中分子的稳定性与化学键有关，分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，故C错误；
D．NaCl熔化时离子键被破坏生成阴阳离子，冰熔化时分子中共价键没有断裂，只是状态发生变化，属于物理变化，分子间作用力被破坏，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学键，明确化学键的概念、化学键对物质哪些性质有影响是解本题关键，注意采用举例法分析解答，易错选项是A，题目难度不大．
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某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断正确的是（ ）| A、Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2] |
| B、加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 |
| C、对a、b两点的Ksp前者大于后者 |
| D、Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 |
下列反应中，属于氧化原反应的是（ ）
| A、SO2+H2O?H2SO3 | ||||
B、2NaHCO3
| ||||
| C、2Na+2 H2O═2NaOH+H2↑ | ||||
| D、Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O |
下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）
| A、NO2→HNO3 |
| B、Cl2→HClO |
| C、SiO2→H2SiO3 |
| D、H2SO4（浓）→SO2 |
常温下，将等浓度的FeSO4和（NH4）2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，称作摩尔盐，其强热分解反应化学方程式为：2（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+
4SO2↑+17H2O．下列说法正确的是（ ）
| ||
4SO2↑+17H2O．下列说法正确的是（ ）
| A、该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3 |
| B、1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为4NA |
| C、向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终得到刺激性气味的气体和白色沉淀 |
| D、常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、（NH4）2SO4大 |
有关化学用语正确的是（ ）
| A、Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6 |
| B、乙醇的结构简式：C2H6O |
C、乙炔的分子结构模型示意图： |
D、CH4Si的结构式： |
有关化学用语正确的是（ ）
| A、乙烯的最简式C2H4 |
| B、乙醇的结构简式C2H6O |
C、四氯化碳的电子式  |
| D、乙酸的分子式C2H4O2 |