Question

13．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）Na＞Al＞O
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式） HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
（3）①、④、⑤中的元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出化合物的电子式：．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，①-⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
（2）元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，则为NaOH．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①-⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Na、Al原子有3个电子层，O原子有2个电子层，且Al原子序数大于Na，所以④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，②、③、⑦非金属性强弱顺序是N＞C＞Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，则为NaOH，NaOH的电子式为，故答案为：．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，明确元素周期表结构、物质结构及原子结构是解本题关键，知道非金属性强弱判断方法，知道非金属性强弱与其最高价氧化物的水化物酸性关系，题目难度不大．