请根据电解质溶液的相关知识.回答下列问题:①氢氧化钠的电离方程式NaOH=Na++OH-.0.1mol/L氢氧化钠溶液的pH=13．②醋酸(CH3COOH)的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+.0.1mol/L醋酸溶液c(H+)＜0.1mol/L．③在0.1mol/L醋酸溶液中加少量盐酸.电离平衡向逆反应方向移动．④在0.1mol/L醋酸溶液中加等体积等浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．请根据电解质溶液的相关知识，回答下列问题：
①氢氧化钠的电离方程式NaOH=Na⁺+OH^-，0.1mol/L氢氧化钠溶液的pH=13．
②醋酸（CH₃COOH）的电离方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，0.1mol/L醋酸溶液c（H⁺）＜0.1mol/L（填：＞、=或＜）．
③在0.1mol/L醋酸溶液中加少量盐酸，电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
④在0.1mol/L醋酸溶液中加等体积等浓度的氢氧化钠溶液，反应后溶液显碱性．

分析 ①氢氧化钠是强电解质，完全电离，根据水的离子积常数求氢离子的浓度；
②醋酸是弱电解部分电离，电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，所以0.1mol/L醋酸溶液c（H⁺）小于0.1mol/L；
③在0.1mol/L醋酸溶液中加少量盐酸，氢离子浓度变大，平衡逆向移动；
④在0.1mol/L醋酸溶液中加等体积等浓度的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应生成醋酸钠强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性．

解答解：①氢氧化钠是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na⁺+OH^-，所以0.1mol/L氢氧化钠溶液电离产生氢氧根离子的浓度为：0.1mol/L，则C（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.1}$=10^-13mol/L，所以PH=13，故答案为：NaOH=Na⁺+OH^-，13；
②醋酸是弱电解部分电离，电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，所以醋酸是弱电解质，0.1mol/L醋酸溶液c（H⁺）小于0.1mol/L，故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；＜；
③在0.1mol/L醋酸溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，所以加少量盐酸，氢离子浓度变大，平衡逆向移动，故答案为：逆；
④在0.1mol/L醋酸溶液中加等体积等浓度的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应生成醋酸钠强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，故答案为：碱．

点评本题考查酸和碱的电离和酸碱混合，明确混合后离子浓度的关系确定溶液混合时醋酸过量为解答的关键，注意醋酸为弱酸，题目难度中等．

练习册系列答案

1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是同周期金属性最强的元素，Z的单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（X）
	B．	非金属性强弱顺序：X＞W＞Z
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
	D．	化合物Y₂X、ZX₂、WX₃中化学键类型相同

18．现有 ①铁片 ②NaNO₃ ③NH₃•H₂O ④FeCl₃ ⑤酒精 ⑥H₂SO₃⑦SO₂其中属于弱电解质的是③⑥，属于非电解的是⑤⑦．

5．不能由单质直接化合而得到的物质是（　　）

SO₂

FeCl₃

15．A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题：
（1）D的化学式为C₂H₂，A的二氯取代物有1种；
（2）可作为植物生长调节剂的是C（填序号）；
（3）能发生加成反应的是CD（填序号）．

2．海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益．通过海水资源的开发利用不能得到的是（　　）

19．在实验室中要从苯酚中分离出苯，其中某个步骤必须用到下列装置（　　）

	A．	环保热词“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 微米（1微米=1×10^-6米）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体
	B．	食盐中加入少量碘化钾，食用后可补充人体内碘元素的不足
	C．	石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
	D．	晶体硅是通信工程中制作光导纤维的主要原料

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