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5．不能由单质直接化合而得到的物质是（　　）
A．CuSB．SO2C．FeCl3D．FeS

分析 A、铜和硫化合生成硫化亚铜；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；
C、铁和氯气反应生成氯化铁；
D、金属铁和硫单质加热反应生成硫化亚铁．

解答 解：A、铜和硫化合生成硫化亚铜，所以硫化铜不能由单质直接化合而得到，故A正确；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，能由单质直接化合而得到，故B错误；
C、铁和氯气反应生成氯化铁，能由单质直接化合而得到，故C错误；
D、金属铁和硫单质加热反应生成硫化亚铁，能由单质直接化合而得到，故D错误．
故选A．

点评 本题主要考查铁硫、氯气、氮气等物质的化学性质，需要注意的是反应物相同，条件不同，用量不同，产物也不同，只有熟练掌握化学性质才能解答好本题．

练习册系列答案
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15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．36g H2O中含有氧原子数为2NA
B．标准状况下，11.2L苯所含分子数为0.5NA
C．1L 1 mol•L-1硫酸钠溶液中，所含钠离子数为NA
D．1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA
16．“生物质能”主要指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．下列做法既可利用生物质能，又可减少环境污染的是（　　）
A．秸秆就地焚烧B．秸秆粉碎还田C．秸秆生产沼气D．秸秆造纸
13．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）上述两个反应能否设计成原电池？（A）不行（B）可以
（2）如果不能，说明其原因（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移
（3）如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出有关电极反应式．
正极是Cu（或C），正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+
负极是Fe，负极反应式：Fe-2e-=Fe2+．
20．已知某无色透明的溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4种离子，该溶液的溶质组分可能是①NH4Cl；②NH4Cl和NH3•H2O；③NH4Cl和HCl
四种离子浓度大小比较，以上溶液①中C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
溶液②（假定两种溶质的物质的量之比为1：1）中C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+溶液③（假定两种溶质的物质的量之比为1：1）中C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）
10．请根据电解质溶液的相关知识，回答下列问题：
①氢氧化钠的电离方程式NaOH=Na++OH-，0.1mol/L氢氧化钠溶液的pH=13．
②醋酸（CH3COOH）的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+，0.1mol/L醋酸溶液c（H+）＜0.1mol/L（填：＞、=或＜）．
③在0.1mol/L醋酸溶液中加少量盐酸，电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
④在0.1mol/L醋酸溶液中加等体积等浓度的氢氧化钠溶液，反应后溶液显碱性．
17．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（　　）
选  项ABCD
物  质MgCl2CO2HClNaOH
所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键
所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物
A．AB．BC．CD．D
14．在标准状况下，相同体积的下列物质中所具有的质量最大的是（　　）
A．H2OB．H2C．CH4D．Cl2
15．电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．甲电极为阴极
B．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质为NH3
C．乙电极的电极反应式是：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O
D．该反应中NO既是氧化剂又是还原剂

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