题目内容
2.海洋约占地球表面的71%,具有十分巨大的开发潜力,目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益.通过海水资源的开发利用不能得到的是( )A. | 石油、天然气 | B. | 铀和重水 | C. | 淡水 | D. | 钠、钾、镁、溴 |
分析 A、海水资源的开发利用不能得到化石燃料;
B、铀和重水目前是核能开发中的重要原料,从海水中提取铀和重水对一个国家来说具有战略意义;
C、海水淡化即利用海水脱盐生产淡水,是实现水资源利用的开源增量技术,可以增加淡水总量;
D、可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质,海水素有“液体工业原料”之美誉.
解答 解:A、对石油、天然气(以下简称油气)生成的来源,科学家主要有两种观点:一种认为是生物死亡后转变成的,及有机生成学说.另一种是无机生成学说,认为石油天然气来源于无机物的合成,不能通过海水资源开发利用得到,故A符合;
B、铀和重水目前是核能开发中的重要原料,从海水中提取铀和重水,提取重水的方法:蒸馏法、电解法、化学交换法、吸附法等,故B不符合;
C、全球海水淡化技术超过20 余种,包括反渗透法、低多效、多级闪蒸、电渗析法、压汽蒸馏、露点蒸发法、水电联产、热膜联产以及利用核能、太阳能、风能、潮汐能海水淡化技术等等,可以得到淡水,故C不符合;
D、浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还孕育着丰富的矿产,而海水本身含有大量的化学物质,又是宝贵的化学资源,故D不符合;
故选A.
点评 本题考查了海水资源的利用与开发,注意积累知识和海水淡化,制备提取物质的分析应用,掌握基础是解题关键,题目较简单.
练习册系列答案
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12.除去乙烷中乙烯的方法是( )
A. | 点燃 | B. | 通过溴水 | C. | 催化加氢 | D. | 通过石灰水 |
17.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选 项 | A | B | C | D |
物 质 | MgCl2 | CO2 | HCl | NaOH |
所含化学键类型 | 离子键、共价键 | 共价键 | 离子键 | 离子键、共价键 |
所属化合物类型 | 离子化合物 | 共价化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
7.H2、CO、CH4是常用的燃料,它们每1 mol 分别完全燃烧生成H2O(l)及CO2(g)时,放出的热量依次为285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ,相同质量的下列四种燃料,完全燃烧时放出热量最多的是( )
A. | H2 | B. | CO | C. | CH4 | D. | 煤气(CO和H2) |
14.在标准状况下,相同体积的下列物质中所具有的质量最大的是( )
A. | H2O | B. | H2 | C. | CH4 | D. | Cl2 |
11.下列说法正确的是( )
A. | 酯类物质是形成水果香味的主要成分 | |
B. | 油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 | |
C. | 蛋白质的水解产物都含有醛基和氨基 | |
D. | 糖类化合物都具有相同的官能团 |
12.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是( )
A. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2 | |
B. | S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1; S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2 | |
C. | $\frac{1}{2}$C(s)+O2(g)=CO(g)△H1; C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2 | |
D. | HCl(g)=$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)△H1; H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2 |