题目内容

20．下列说法正确的是（　　）
A．环保热词“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 微米（1微米=1×10-6米）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体
B．食盐中加入少量碘化钾，食用后可补充人体内碘元素的不足
C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D．晶体硅是通信工程中制作光导纤维的主要原料

分析 A．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体；
B．盐中添加少量碘酸钾；
C．石油裂化是将重油转化为轻质油，裂解是得到小分子的烯烃等；
D．晶体硅没有导光性，不能制作光导纤维．

解答 解：A．PM2.5分散在空气中可能形成胶体，故A错误；
B．盐中添加少量碘酸钾，不是碘化钾，故B错误；
C．石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃，故C正确；
D．晶体硅没有导光性，不能制作光导纤维，制作光导纤维的材料是二氧化硅晶体，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学与生活，明确元素的单质及其化合物的性质是解决本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．请根据电解质溶液的相关知识，回答下列问题：
①氢氧化钠的电离方程式NaOH=Na++OH-，0.1mol/L氢氧化钠溶液的pH=13．
②醋酸（CH3COOH）的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+，0.1mol/L醋酸溶液c（H+）＜0.1mol/L（填：＞、=或＜）．
③在0.1mol/L醋酸溶液中加少量盐酸，电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
④在0.1mol/L醋酸溶液中加等体积等浓度的氢氧化钠溶液，反应后溶液显碱性．
11．下列说法正确的是（　　）
A．酯类物质是形成水果香味的主要成分
B．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇
C．蛋白质的水解产物都含有醛基和氨基
D．糖类化合物都具有相同的官能团
8．常温时，向浓度为0.1mol/L体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而变化的滴定曲线如图所示，b点表示两种溶液恰好完全反应．
请回答下列问题：
（1）滴定过程中所用盐酸的pH=1.0．
（2）氨水的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-，该温度时氨水的电离平衡常数K=10-5（填计算结果）
15．电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．甲电极为阴极
B．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质为NH3
C．乙电极的电极反应式是：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O
D．该反应中NO既是氧化剂又是还原剂
5．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

（1）试剂X为NaOH；操作②的名称为过滤；
（2）反应②的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
12．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1；    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C．$\frac{1}{2}$C（s）+O2（g）=CO（g）△H1；    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
D．HCl（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2
9．从平时的学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望在今后的实验中，要克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（　　）
A．
除去CO的CO2		B．
萃取时振荡混合液
C．
稀释浓硫酸		D．
向试管中滴加液体
11．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，此时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．（填元素名称）
（2）分别写出A、B的最高正价氧化物对应的水化物与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）A原子的还原性比B原子的还原性强，这是由于Na的原子半径大于Al，钠比Al更易失去电子．

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