题目内容

20．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）
A．取样溶于水，有白色沉淀产生，说明原白色固体中一定有Na2SO4和BaCl2
B．取样溶于水，静置后测得上层清液的pH＞7，说明原白色固体中一定有NaOH
C．取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图1所示，则原白色固体中无Na2SO4
D．取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图2所示，则该白色固体中无NaOH

分析 A．生成的白色沉淀可能为碳酸钡，不一定为硫酸钡，原混合物中不一定含有硫酸钠；
B．碳酸钠溶液的pH大于7，原混合物中不一定含有氢氧化钠；
C．白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生，生成白色沉淀生成可能是Na2SO4、BaCl2或Na2CO3、BaCl2；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量不断减少，最后消失，说明沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡；因此该固体中一定有Na2CO3、BaCl2，一定不含硫酸钠；
D．根据图2可知生成的沉淀中含有碳酸钡，无法判断原混合物中是否含有氢氧化钠．

解答 解：A．取样溶于水，有白色沉淀产生，该白色沉淀不一定为硫酸钡，可能为碳酸钡，原白色固体中可能含有Na2CO3和BaCl2，不一定含有Na2SO4，故A错误；
B．Na2CO3溶液呈碱性，则原白色固体中不一定含有NaOH，可能含有Na2CO3，故B错误；
C．取样溶于水，有白色沉淀产生，白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生，生成白色沉淀生成可能是Na2SO4、BaCl2或Na2CO3、BaCl2；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量不断减少，最后消失，说明沉淀是碳酸钡，一定不是硫酸钡，则该固体中一定有Na2CO3、BaCl2，一定不含Na2SO4，故C正确；
D．取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图2所示，生成的气体为二氧化碳，只能证明混合物中含有Na2CO3，不能证明是否含有NaOH，故D错误；
故选C．

点评 本考考查物质的检验方案的设计，题目难度中等，明确常见物质的性质及检验方法为解答关键，注意掌握硫酸钡、碳酸钡的性质，试题充分培养了学生的逻辑推理能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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10．在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）．
A．t0～t1　　　　B．t1～t2　　　　 C．t2～t3
D．t3～t4        E．t4～t5         F．t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强     B．减小压强     C．升高温度
D．降低温度     E．加催化剂     F．充入氮气
t1时刻C；t3时刻E；
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）．
A．t0～t1　     B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6
（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为5：6．
11．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）?下列叙述正确的是（　　）
A．?达到化学平衡时?4v正（O2）=5v逆（NO）
B．?若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3?则反应达到平衡状态
C．?达到化学平衡时若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．?当混合气体的压强不随时间变化时，此反应达平衡
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．25℃时，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.02NA
B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H键数目为2NA
C．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA
15．有一包白色粉末状混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
②取少量上述溶液两份：
第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀；
第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色．
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定有K2CO3、AlCl3、NaOH．
（2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为Ag++Cl-=2AgCl↓．
（4）第二份进行焰色反应，为什么观察不到K+的焰色反应．Na+火焰呈黄色，会对K+的检验造成干扰（或未透过钴玻璃观察）．
5．下列有关说法中正确的是（　　）
A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低
B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
D．熔点：金刚石＞NaCl＞CO2
12．下列检验Cl-的方法正确的是（　　）
A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl-
B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-
C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中Cl-
D．某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-
9．以下为实验室的常见仪器装置．

 （1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，发生装置应该选择装置
B（填A、B或C）．由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置D（填D或G）来收集氯化氢．收集氯化氢时，气体从a管（填a或b或c）进入．用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置F（E或F），这是为了防止倒吸．
（2）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支试管，一支滴入2～3 mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸．观察到的现象是
盐酸使蓝色石蕊试纸变红．
10．已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用如图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2
①实验时，反应产生的气体应从b端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）．
②C瓶溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽．
③什么现象能证明CO2存在：C中品红不褪色，澄清石灰水变浑浊．

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