Question

15．根据下列实验及其现象，所得出的结论正确的是（　　）

	实验	现象	结论
A	用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中	出现白色沉淀	非金属性：Cl＞C＞S
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO32-中的一种或几种
C		试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．HCl不是最高价含氧酸，无法判断三者非金属性强弱；
B．原溶液中还可能含有银离子；
C．增大铁离子浓度，有利于生成络离子；
D．氯气可氧化溴离子、碘离子．

解答 解：A．用大理石和盐酸反应制取CO₂气体，立即通入一定浓度的Na₂SiO₃溶液中，能够说明酸性HCl＞H₂SiO₃＞H₂CiO₃，由于HCl不是含氧酸，无法比较Cl与Si的非金属性强弱，故A错误；
B．向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，生成的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO₄^2-、SO₃^2-、HSO₃^2-，故B错误；
C．增大铁离子浓度，有利于生成络离子，试管b比试管a中溶液的红色深，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．氯气可氧化溴离子、碘离子，则该实验不能得到Br₂＞I₂，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，涉及非金属性比较、离子检验、平衡移动、氧化性比较等，注意实验评价性分析，题目难度不大．