在有机物分子中.若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团.这种碳原子称为“手性碳原子．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性.下面的物质有光学活性:发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是( )A．与甲酸发生酯化反应B．与新制的氢氧化铜作用C．与银氨溶液作用D．在催化剂存在下与H2作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．

在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，下面的物质有光学活性：发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（　　）

	A．	与甲酸发生酯化反应		B．	与新制的氢氧化铜作用
	C．	与银氨溶液作用		D．	在催化剂存在下与H₂作用

分析某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，结合官能团的变化分析碳原子连接的不同基团即可解答．

解答解：A．与甲酸发生酯化反应，-CH₂OH生成HCOOCH₂-，反应后生成的物质中C原子仍连接4个不同的原子或原子团，具有光学活性，故A不选；
B．与新制的氢氧化铜作用，-CHO与氢氧化铜溶液反应生成-COONa，仍具有手性碳原子，故B不选；
C．与甲酸发生酯化反应，-CH₂OH生成HCOOCH₂-，反应后生成的物质中C原子仍连接4个不同的原子或原子团，具有光学活性，故C不选；
D．在催化剂存在下与H₂作用，醛基被还原生成羟基，则反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的-CH₂OH原子团，不具有光学活性，故D选．
故选D．

点评本题以手性碳考查有机物的结构与性质，为高考常见题型和高频考点，注意把握醛、酯、醇的性质是解答的关键，注意体会官能团与性质的关系，题目难度不大．

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6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-
	B．	0.1 mol•L^-1 AlCl₃溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	由水电离产生的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-
	D．	1.0mol/LKNO₃溶液中：Fe²⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-

7．下列关于有机化合物的说法错误的是（　　）

	A．	石油分馏是物理变化，可获得汽油、煤油、柴油等产品
	B．	C₄H₉Cl、C₄H₈Cl₂的同分异构体种类分别有4种、9种（不含立体异构）
	C．	淀粉和纤维素水解的最终产物不同
	D．	由乙酸生成乙酸乙酯属于取代反应

14．下面关于硅的叙述中，正确的是（　　）

	A．	硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在
	B．	硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
	C．	硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应
	D．	二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料

1．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的变化．

请回答下列问题．
（1）C、D、H 三种物质的化学式为：CFe₂O₃、DNaAlO₂、H（NH₄）₂SO₄．
（2）工业上以B为原料冶炼相应金属单质的化学方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑
（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O．溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）请描述如何检验盐H中的阳离子：取样，加入碱，加热，在试管口以湿润红色石蕊试纸检验，变蓝色，说明存在铵根离子．

11．用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	100 mL 1 mol/L的FeCl₃溶液完全生成Fe（OH）₃胶体，其胶粒数目为0.1 N_A
	B．	7.8 gNa₂O₂中含有的离子总数目为0.4 N_A
	C．	标准状况下，44.8 L HF所含分子数为2 N_A
	D．	标准状况下，80 gSO₃中所含的原子数为4 N_A

18．下列关于有机物结构或性质说法正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构式为CH₂=CH₂
	B．	CH₂Cl₂属于正四面体的空间结构
	C．	乙炔是含碳量最高的烃
	D．	正戊烷分子中所有碳原子一定不在同一条直线上

15．根据下列实验及其现象，所得出的结论正确的是（　　）

	实验	现象	结论
A	用大理石和盐酸反应制取CO₂气体，立即通入一定浓度的Na₂SiO₃溶液中	出现白色沉淀	非金属性：Cl＞C＞S
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO₄^2-、SO₃^2-、HSO₃^2-中的一种或几种
C		试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

16．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质），某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）₄．

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