题目内容

11．下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（　　）
A．KClB．PCl3C．NH3•H2OD．Na2O2

分析 一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．KCl只含离子键，故A不选；
B．PCl3只含P-Cl共价键，故B不选；
C．NH3•H2O只含共价键，故C不选；
D．Na2O2含离子键、O-O共价键，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中化学键的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．完全燃烧某气态烷烃5.8g，得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水．求：
（1）此烷烃的相对分子质量58
（2）此烷烃的化学式C4H10
（3）写出此烷烃可能的结构CH3CH2CH3CH3、CH3CH（CH3）2．
2．下列分子式表示的物质不具有同分异体的是（　　）
A．C3H7ClB．C3H6C．CF2Cl2D．C4H6
19．A、B、C、D、E、F为1～18号元素中的一种，且原子序数依次增大．A的原子半径最小，C原子的L层电子数比K层多4，A、B的原子序数之和等于C的原子序数，F原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍，D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应且这三原子最外层的电子数之和为10．请回答下列问题：
（1）元素B、C、D、E的名称为：B氮、C氧、D钠、E铝．
（2）写出E所形成离子的离子结构示意图：．
（3）元素A、C所形成化合物的化学式为：H2O、H2O2．
（4）元素B的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成一种盐，该反应的化学方程式为HNO3+NH3=NH4NO3．
（5）元素C的单质与元素F的氢化物溶液发生置换反应产生淡黄色浑浊，写出该反应的化学方程式为O2+2H2S=2H2O+2S↓．．
6．下列叙述错误的是（　　）
A．在18 g18O2中含有NA个氧原子
B．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
C．D${\;}_{2}^{16}$O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．Cl-的结构示意图为
16．根据要求完成题目．
（1）与氩原子电子层结构相同的-2价阴离子的结构示意图．
（2）写出含有6个质子，8个中子的原子的化学符号是614C．
（3）用“＜”或“＞”填空：A．酸性：H2SO4＜HClO4，B．碱性：Ca（OH）2＜Ba（OH）2
（4）用电子式表示氯化镁的形成过程．
3．如表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置．

请回答下列问题：
①c元素的名称是氧，d元素位于IA族．
②用元素符号表示，六种元素中，He元素的性质最稳定，不活泼．Na元素的原子半径最大．
③非金属性b小于c．（填“大于”“小于”）
④原子序数为11的元素位于元素周期表中第三周期IA族，它的氧化物的化学式为Na2O、Na2O2，最高价氧化物对应的水化物的化学式为NaOH，溶液呈碱性（填酸性或碱性）
20．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL、2mol•L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol•L-1的NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.06mol，V2=440 mL．
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=400 mL．
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL、2mol•L-1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL、1mol•L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是0.5≤a＜1．
1．下列叙述正确的是（　　）
A．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2m-nR
B．除第ⅡA族族外，其余各族都有非金属元素
C．同一主族相邻的两种元素的原子序数之差可能为16
D．同一短周期元素的原子半径从左到右逐渐减小

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