题目内容

2．下列分子式表示的物质不具有同分异体的是（　　）
A．C3H7ClB．C3H6C．CF2Cl2D．C4H6

分析 A．先写出C3H8的结构简式，根据一氯代物的种类等于氢原子的种类，利用等效氢解答；
B．根据分子式可知，该物质可能为烯烃或环烷烃，据此写出同分异构体．
C．二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物，甲烷中的四个氢原子是完全等效的；
D．根据分子式可知，该物质可能为炔烃或二烯烃或环烷烃等，据此写出同分异构体．

解答 解：A．C3H8只有一种结构：CH3CH2CH3，分子中只有2种氢原子，所以C3H7Cl的同分异构体有2种，故A不符合；
B．C3H6可以为烯烃，也可以为环烷烃，C3H6的同分异构体有2种：CH2═CH-CH3、，故B不符合；
C．甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，即甲烷的二氟代物只有一种，故C符合；
D．C4H6可以为炔烃或二烯烃或环烷烃，C4H6的同分异构体有5种：CH3C≡CCH3、CH≡CCH2CH3、CH2=CH-CH=CH2、环丁烷、甲基环丙烷，故D不符合；
故选C．

点评 本题考查同分异构体的求算，题目难度中等，注意把握掌握同分异构体的判断方法．

练习册系列答案
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19．H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置．

（1）若利用甲实验，可通过观察产生气泡的快慢现象，从而定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若利用乙实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为分液漏斗，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间．
（2）将0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢，H2O2初始物质的量浓度为0.11 mol/L（保留两位有效数字）．
（3）为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L-1的硫酸，10s时收集产生的H2的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为0.005 mol•L-1•s-1（假设反应前后溶液的体积不变）．
20．下列说法中正确的是（　　）
A．1mol任何气体都含有相同的原子数
B．在100℃、1×104Pa时，1mol O2中约含有6.02×1023个O2分子
C．含有阿伏加德罗常数个水分子的水（4℃）其体积为18mL（ρ=1g/cm3）
D．两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等
10．下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是（　　）
A．H2S气体能用浓硫酸进行干燥（浓硫酸的吸水性）
B．铜与浓硝酸制备NO2气体（浓硝酸的强氧化性、酸性）
C．SO2的水溶液能够使品红溶液褪色（H2SO3的强氧化性）
D．可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出（H2CO3的挥发性）
17．生活是化学的源泉，下列有关生产、生活、科学、技术中的化学叙述不正确的是（　　）
A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
B．硅胶可用作食品干燥剂
C．宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料
D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应
7．在一定条件下，可逆反应2A?B+3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（　　）
A．正反应速度 vA=2mol/（L•min）逆反应速度vB=2 mol/（L•min）
B．正反应速度 vA=2mol/（L•min）逆反应速度vC=2 mol/（L•min）
C．正反应速度 vA=1mol/（L•min）逆反应速度vB=1.5 mol/（L•min）
D．正反应速度 vA=1mol/（L•min）逆反应速度vC=1.5mol/（L•min）
14．可以将氧化还原反应2H2+O2=2H2O设计成原电池．
（1）利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池，
正极的电极反应式为O2+4H++4eˉ=2H2O；
负极的电极反应式为2H2-4eˉ=4H+．
（2）把H2改成CH4，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，当导线中通过8mol电子时，需消耗2mol的KOH；将4mol CH4完全与Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl2的物质的量为10mol．
11．下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（　　）
A．KClB．PCl3C．NH3•H2OD．Na2O2
12．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量．
反应原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填仪器名称）．
（2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是A．
A．稀硫酸　　B．浓硝酸　　C．稀硝酸　　D．稀盐酸
（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）如图．

方案二　重量法　操作流程如下：

（4）步骤②是否可以省略不能，Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量．
（5）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．

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