题目内容

19．A、B、C、D、E、F为1～18号元素中的一种，且原子序数依次增大．A的原子半径最小，C原子的L层电子数比K层多4，A、B的原子序数之和等于C的原子序数，F原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍，D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应且这三原子最外层的电子数之和为10．请回答下列问题：
（1）元素B、C、D、E的名称为：B氮、C氧、D钠、E铝．
（2）写出E所形成离子的离子结构示意图：．
（3）元素A、C所形成化合物的化学式为：H2O、H2O2．
（4）元素B的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成一种盐，该反应的化学方程式为HNO3+NH3=NH4NO3．
（5）元素C的单质与元素F的氢化物溶液发生置换反应产生淡黄色浑浊，写出该反应的化学方程式为O2+2H2S=2H2O+2S↓．．

分析 A、B、C、D、E、F为1～18号元素中的一种，且原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；C原子的L层电子数比K层多4，则C的L层含有6个电子，为O元素；A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数为8-1=7，为N元素；F原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍，F为短周期元素，则F的次外层含有8个电子，最外层含有6个电子，为S元素；D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应且这三原子最外层的电子数之和为10，则E为Al元素，F最外层含有6个电子，则D最外层电子数为：10-6-3=1，则D为Na元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F为1～18号元素中的一种，且原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；C原子的L层电子数比K层多4，则C的L层含有6个电子，为O元素；A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数为8-1=7，为N元素；F原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍，F为短周期元素，则F的次外层含有8个电子，最外层含有6个电子，为S元素；D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应且这三原子最外层的电子数之和为10，则E为Al元素，F最外层含有6个电子，则D最外层电子数为：10-6-3=1，则D为Na元素，
（1）根据分析可知，B为氮元素、C为氧元素、D为钠元素、E为铝元素，
故答案为：氮；氧；钠；铝；
（2）W为Al，铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，
故答案为：；
（3）A、C分别为H、O元素，二者可以形成水和双氧水，分子式分别为：H2O、H2O2，
故答案为：H2O、H2O2；
（4）B为N元素，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，硝酸其气态氢化物化合生成一种盐，该气体氰化物为氨气，反应的化学方程式为：HNO3+NH3=NH4NO3，
故答案为：HNO3+NH3=NH4NO3；
（5）元素C的单质为氧气，元素F的氢化物为硫化氢，二者发生置换反应产生淡黄色的S单质，该反应的化学方程式为：O2+2H2S=2H2O+2S↓，
故答案为：O2+2H2S=2H2O+2S↓．

点评 本题考查了位置、结构与性质的相互关系及应用，题目难度中等，根据题干信息正确推断各元素为解答关键，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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16．工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4•5H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质．工艺流程为：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2
pH5.23.16.79.49.7
请回答下列问题：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？增大固体反应物的表面积，增大化学反应的速率．
（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是C、D（填序号）．
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（6）步骤⑧的分离方法步骤是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，（洗涤、干燥）．
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、
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