Question

16．根据要求完成题目．
（1）与氩原子电子层结构相同的-2价阴离子的结构示意图．
（2）写出含有6个质子，8个中子的原子的化学符号是₆¹⁴C．
（3）用“＜”或“＞”填空：A．酸性：H₂SO₄＜HClO₄，B．碱性：Ca（OH）₂＜Ba（OH）₂
（4）用电子式表示氯化镁的形成过程．

Answer 1

分析 （1）与氩原子电子层结构相同的-2价阴离子为S^2-；
（2）含有6个质子，8个中子的原子为₆¹⁴C；
（3）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（4）氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键．

解答 解：（1）与氩原子电子层结构相同的-2价阴离子应含有16个质子，原子核外有18个电子，为S^2-，结构示意图为，故答案为：；
（2）含有6个质子，8个中子的原子为₆¹⁴C，故答案为：₆¹⁴C；
（3）非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H₂SO₄＜HClO₄，金属性Ba＞Ca，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性Ca（OH）₂＜Ba（OH）₂，故答案为：＜，＜；
（4）氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为，
故答案为：．

点评 本题考查结构示意图、电子式的书写以及元素周期率等知识，为高频考点，题目难度不大，注意共价化合物和离子化合物的电子式书写方法的不同，简单阳离子电子式为其离子符号，阴离子、复杂阳离子应标出最外层电子或成键情况，用[]括起并在右上角注明所带电荷．