题目内容
下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污
B．铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料
C．炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体
练习册系列答案
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14．
太阳能发电和阳光分解水制氢气，是清洁能源研究的主攻方向，研究工作之一集中在n-型半导体光电化学电池方面．如图是n-型半导体光电化学电池光解水制氢的基本原理示意图，图中的半导体导带是未充填电子的能级最低的能带，半导体价带是已充填价电子的能级最高的能带，图中的e-为电子、h+为空穴．在光照下，电子（e-）由价带跃迁到导带后，然后流向对电极．下列说法不正确的是（ ）
太阳能发电和阳光分解水制氢气，是清洁能源研究的主攻方向，研究工作之一集中在n-型半导体光电化学电池方面．如图是n-型半导体光电化学电池光解水制氢的基本原理示意图，图中的半导体导带是未充填电子的能级最低的能带，半导体价带是已充填价电子的能级最高的能带，图中的e-为电子、h+为空穴．在光照下，电子（e-）由价带跃迁到导带后，然后流向对电极．下列说法不正确的是（ ）| A． | 对电极表面发生的电极反应式为：4H++4e-→2H2 | |
| B． | 电池的总反应式为：2H2O$\stackrel{hv}{→}$O2+2H2↑ | |
| C． | 整个过程中实现了太阳能向电能化学能等的转化 | |
| D． | 装置中电流的方向是从半导体电极流向对电极 |
15．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）
| A． | 体积相等时具有的质量相等 | B． | 分子数相等时具有的中子数相等 | ||
| C． | 质量相等时具有的质子数相等 | D． | 体积相等时具有的原子数相等 |
二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，在60℃时用氯酸钾与草酸（中强酸）反应可制备二氧化氯，实验装置如图所示．已知：通常情况下，二氧化氯的沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质确定的气体稀释，以防爆炸，回答下列问题：
10．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Na＜Mg＜Al | B． | 热稳定性：HCl＞HBr＞HI | ||
| C． | 酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 | D． | 熔点：SiO2＞NaCl＞CO2 |
7．根据题给信息，完成下列各小题：
Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，则该废水的pH为4．
Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为HA＞HC＞HB＞HD．
Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得
溶液的pH如下表：
请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸弱酸（填“强酸”或“弱酸”）；
（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
（3）②组情况表明，c大于0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是c（A-）=c（Na+）．
（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，则该废水的pH为4．
Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为HA＞HC＞HB＞HD．
Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得
溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸弱酸（填“强酸”或“弱酸”）；
（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
（3）②组情况表明，c大于0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是c（A-）=c（Na+）．
（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
8．
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数．下列说法正确的是（ ）
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数．下列说法正确的是（ ）| A． | 550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆 均减小，平衡不移动 | |
| B． | 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% | |
| C． | T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动 | |
| D． | 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24．p总 |