硫酸钙可用于生产硫酸.漂白粉等一系列物质.下列说法正确的是A．CO2制取干冰的过程吸收热量.属于物理变化B．硫酸钙与焦炭反应时生成的n＝1:2C．由SO2制取H2SO4的过程均为氧化还原反应D．石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时.Cl2仅作还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是

A．CO2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化

B．硫酸钙与焦炭反应时生成的n(CO2):n(SO2)＝1:2

C．由SO2制取H2SO4的过程均为氧化还原反应

D．石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl2仅作还原剂

练习册系列答案

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化学与能源、环境、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

B．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料

C．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济

D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用

3．现有一份含有FeCl₃和FeCl₂固体的混合物，为测定FeCl₂的含量，进行如下实验：
①称取混合物样品的质量7.06g，将样品溶解
②向溶解后的溶液中，加入足量的双氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4.00g
根据实验回答下列问题：
（1）样品溶解过程中需加入稀盐酸，以防止FeCl₃和 FeCl₂水解而使溶液浑浊；
（2）写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；
（4）简述检验实验步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法取最后的洗涤液少量，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净；
（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl₂的质量分数：53.97%；
（6）实验室采用如图装置制取少量无水FeCl₃固体．（已知FeCl₃固体易潮解，部分夹持仪器已略去．）

该装置存在明显缺陷，得不到无水FeCl₃固体，请你对该装置进行合理的改进：在 B、C 之间和C、D之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶，防止 FeCl₃吸水而潮解．

20．欲使Ag₂CO₃（Ksp=8.3×10^-12）转化为Ag₂C₂O₄（Ksp=5.3×10^-12），必须使（　　）

	A．	c（C₂O₄^2-）＜0.64c（CO₃^2-）		B．	c（CO₃^2-）＞1.56c（C₂O₄^2-）
	C．	c（C₂O₄^2-）＜1.56c（CO₃^2-）		D．	c（C₂O₄^2-）＞0.64c（CO₃^2-）

黄钠铁矾[NaaFeb(SO4)c(OH)d]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去铁。为测定黄钠铁矾的组成，该小组进行了如下实验：

①称取12.125 g样品，加盐酸完全溶解后，配成250.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2(反应原理为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至终点。

③另取50.00 mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为2.330 g。

（1）NaaFeb(SO4)c(OH)d中a、b、c、d之间的代数关系式为。

（2）通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。

通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：

a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g) ΔH1＝+256.6 kJ·mol－1

b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)＝6H2(g)＋4CO(g) ΔH2＝+27.6 kJ·mol－1

则下列说法正确的是

A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大

B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋485.6 kJ·mol－1

D．制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多

下列有关物质的性质与应用相对应的是

A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污

B．铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料

C．炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属

D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体

15．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究．
（1）三氮化铵水解可生成氨气和物质X，X的结构式为

．
（2）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，断裂1mol N≡N键需要的能量为946kJ．

（3）常温下，向amol•L^-1的氨水加入等体积bmol•L^-1的盐酸，混合溶液呈中性，则该温度下氨水的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代数式表示）．
（4）相同温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），测得甲容器中H₂的平衡转化率为40%．

	N（N₂）/mol	N（H₂）/mol	N（NH₃）/mol
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

①乙容器中起始时反应逆向（填“正向”或“不”）移动．
②达到平衡时，甲、乙、丙三个容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为丙＞甲=乙．
（5）现分别在150℃、300℃、500℃时向反应器中接n（N₂）：n（H₂）=1：3投料发反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），该反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示．
①150℃时发生的反应可用曲线m（填“m”、“n”或“l”）表示．
②上图中A、B、C三点的平衡常数K的大小关系是K（B）=K（C）＜K（A）．
③若B点时c（NH₃）=0.6mol•L^-1，则此时反应的化学平衡常数K=44.4．

16．常温下，在10mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　　）

	A．	当溶液的pH=7时，溶液的总体积为20mL（若忽略溶液混合后体积的变化）
	B．	在0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
	C．	在A点所示的溶液中：c（CO₃^2-）═c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na⁺

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