题目内容
10．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（ ）| A． | 原子半径：Na＜Mg＜Al | B． | 热稳定性：HCl＞HBr＞HI | ||
| C． | 酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 | D． | 熔点：SiO2＞NaCl＞CO2 |
分析 A．同周期从左向右原子半径减小；
B．非金属性越强，氢化物越稳定；
C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．
解答 解：A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故A错误；
B．非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性：HCl＞HBr＞HI，故B正确；
C．非金属性S＞C＞Si，酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4，故C正确；
D．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点：SiO2＞NaCl＞CO2，故D正确；
故选A．
点评 本题考查周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
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→R-NHCOCH2+CH2COOH（R为烃基）
（尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子．
→B 的反应类型是取代反应．
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．
5．能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+ 离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是（ ）
| A． | NaHCO3溶液 | B． | NaOH溶液 | C． | KSCN溶液 | D． | 氨水 |
15．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究．
（1）三氮化铵水解可生成氨气和物质X，X的结构式为
．
（2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，断裂1mol N≡N键需要的能量为946kJ．
（3）常温下，向amol•L-1的氨水加入等体积bmol•L-1的盐酸，混合溶液呈中性，则该温度下氨水的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代数式表示）．
（4）相同温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
①乙容器中起始时反应逆向（填“正向”或“不”）移动．
②达到平衡时，甲、乙、丙三个容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为丙＞甲=乙．
（5）现分别在150℃、300℃、500℃时向反应器中接n（N2）：n（H2）=1：3投料发反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），该反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示．
①150℃时发生的反应可用曲线m（填“m”、“n”或“l”）表示．
②上图中A、B、C三点的平衡常数K的大小关系是K（B）=K（C）＜K（A）．
③若B点时c（NH3）=0.6mol•L-1，则此时反应的化学平衡常数K=44.4．
（1）三氮化铵水解可生成氨气和物质X，X的结构式为
．（2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，断裂1mol N≡N键需要的能量为946kJ．
（3）常温下，向amol•L-1的氨水加入等体积bmol•L-1的盐酸，混合溶液呈中性，则该温度下氨水的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代数式表示）．
（4）相同温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
| N（N2）/mol | N（H2）/mol | N（NH3）/mol | |
| 甲 | 1 | 3 | 0 |
| 乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
| 丙 | 0 | 0 | 4 |
②达到平衡时，甲、乙、丙三个容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为丙＞甲=乙．
（5）现分别在150℃、300℃、500℃时向反应器中接n（N2）：n（H2）=1：3投料发反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），该反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示．
①150℃时发生的反应可用曲线m（填“m”、“n”或“l”）表示．
②上图中A、B、C三点的平衡常数K的大小关系是K（B）=K（C）＜K（A）．
③若B点时c（NH3）=0.6mol•L-1，则此时反应的化学平衡常数K=44.4．
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