题目内容
9．化学与生产、生活密切相关．下列应用与盐类水解无关的是（ ）| A． | 常用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污 | |
| B． | “84”消毒液能漂白有色物质 | |
| C． | 常用消石灰改良酸性土壤 | |
| D． | 明矾、硫酸铁常用于净水 |
分析 A．用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污，是利用纯碱与油污发生了化学反应，而被清洗掉；
B.84消毒液溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有漂白性；
C．酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如是否具有很强的腐蚀性等；
D．明矾电离的铝离子在溶液中发生水解，生成氢氧化铝能够净水；硫酸铁电离的铁离子在溶液中发生水解，生成氢氧化铁能够净水；
解答 解：A．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，油脂在碱中水解生成易溶于水的物质易于洗涤，与水解有关，故A不选；
B.84消毒液溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有漂白性，能漂白有色物质，与水解有关，故B不选；
C．消石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．故C选；
D．明矾电离的铝离子发生水解，Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，生成了氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的接触面积，具有吸附性，所以可用作净水剂，硫酸铁电离的铁离子发生水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，生成了氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有较大的接触面积，具有吸附性，所以可用作净水剂，与水解有关，故D不选；
故选C．
点评 本题主要考查了盐类水解的原理分析，主要是净水剂的净水原理以及物质的基本性质，题目难度中等，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$
+HBr，其反应类型为取代反应
，H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为
）的路线流程图（其他试剂任选）
17．下列有机物在核磁共振氢谱上有两组峰的是（ ）
| A． | 甲酸乙酯 | B． | 2-甲基丙烯酸乙酯 | ||
| C． | 2，2，3，3-四甲基丁烷 | D． | 2-氯-2-甲基丙醛 |
4．
元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．p、q、r是由这些元素组成的二元化合物．m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．p、q、r是由这些元素组成的二元化合物．m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 原子半径的大小W＜X＜Z | B． | W的氧化物常温常压下为液态 | ||
| C． | Y的氧化物可能呈黑色或红棕色 | D． | Z的氧化物的水化物一定为强酸 |
14．X2+和Y-与氖的电子层结构相同，下列判断正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Y＞X | B． | 原子序数：Y＞X | ||
| C． | 电子层数：Y＞X | D． | 最外层电子数：Y＞X |
7．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂．以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如图：
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表
（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率．
（2）溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4 转化为MnO2．经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol•L-1，则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO4．
（3）杂质Cu2+可利用置换反应除去，应选择的试剂是锌粉．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃～500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（5）已知氢氧化锌能容于氨水，锌离子能与NH3分子形成四个配位键的配离子．请写出氢氧化锌和NH3分子反应的离子方程式Zn（OH）2+4NH3=Zn（NH3）42++2OH-．
（6）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是①④（填序号）
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和碳酸钠 ④硫酸锌和氨水．
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 |
| pH | 3.2 | 6.7 | 8.0 | 9.7 |
（2）溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4 转化为MnO2．经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol•L-1，则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO4．
（3）杂质Cu2+可利用置换反应除去，应选择的试剂是锌粉．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃～500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（5）已知氢氧化锌能容于氨水，锌离子能与NH3分子形成四个配位键的配离子．请写出氢氧化锌和NH3分子反应的离子方程式Zn（OH）2+4NH3=Zn（NH3）42++2OH-．
（6）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是①④（填序号）
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和碳酸钠 ④硫酸锌和氨水．
4．在298K、1.01×105Pa下，将32g SO2通入750mL 1mol•L-1 KOH溶液中充分反应．测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol SO2通入1L 2mol•L-1KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则 SO2与KOH溶液反应生成 KHSO3的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | SO2（g）+KOH （aq）═KHSO3 （aq）△H=-（4x-y） kJ•mol | |
| B． | SO2（g）+KOH （aq）═KHSO3 （aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1 | |
| C． | SO2（g）+KOH （aq）═KHSO3 （aq）△H=-（2y-x） kJ•mol | |
| D． | 2SO2（g）+2KOH （l）═2KHSO3 （l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1 |
ⅠA族金属元素（R）组成的两种碳酸盐R2CO3与RHCO3的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（已折算成标准状况下的体积）和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线．