题目内容
某浓度的硝酸与过量铁粉充分反应，N2O是唯一的还原产物共4.48L（标准状况下）．若改用等物质的量的此种硝酸与足量铝反应，NO是唯一的还原产物，则可溶解的铝的质量为（ ）
| A、13.5g | B、9g |
| C、27g | D、8.9g |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据硝酸与铁反应生成的气体体积用气体摩尔体积换算物质的量，结合化学方程式计算消耗硝酸的物质的量，再结合铝与硝酸反应的化学方程式计算溶解铝的物质的量，进而计算质量．
解答：
解：过量铁与硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化二氮、水，标准状况下N2O气体4.48L物质的量为
=0.2mol，
化学方程式为4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+N2O↑+5H2O，
10mol 1mol
n 0.2mol
n=
=2mol，
若改用铝粉反应，最终硝酸全部反应时的化学方程式为，设溶解铝的质量为m，
Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O
27g 4mol
m 2mol
m=
=13.5g，
最终可溶解铝粉的质量是13.5g，
故选A．
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
化学方程式为4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+N2O↑+5H2O，
10mol 1mol
n 0.2mol
n=
| 10mol×0.2mol |
| 1mol |
若改用铝粉反应，最终硝酸全部反应时的化学方程式为，设溶解铝的质量为m，
Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O
27g 4mol
m 2mol
m=
| 27g×2mol |
| 4mol |
最终可溶解铝粉的质量是13.5g，
故选A．
点评：本题考查了铁、铝与硝酸反应的性质应用，较简单，只要根据产物写出化学方程式即可计算判断．
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