题目内容
将钠、镁、铝各0.1mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ ）
| A、3：1：1 |
| B、6：3：2 |
| C、1：2：3 |
| D、1：1：1 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：钠、镁、铝和足量盐酸发生氧化还原反应，根据转移电子相等知，金属失去电子的物质的量等于氢离子得电子的物质的量，金属失去电子越多，则生成氢气的物质的量越多，其体积最大．
解答：
解：金属和足量盐酸反应，则金属完全反应，根据转移电子相等知，金属失去电子的物质的量等于氢离子得电子的物质的量，金属失去电子越多，则生成氢气的物质的量越多，其体积最大，
0.1mol钠完全反应失去电子的物质的量=0.1mol×（1-0）=0.1mol，
0.1mol镁完全反应失去电子的物质的量=0.1mol×（2-0）=0.2mol，
0.1mol铝完全反应失去电子的物质的量=0.1mol×（3-0）=0.3mol，
金属失去电子数等于氢离子得到的电子数，所以生成同温同压下气体的体积之比=0.1mol：0.2mol：0.3mol=1：2：3，
故选C．
0.1mol钠完全反应失去电子的物质的量=0.1mol×（1-0）=0.1mol，
0.1mol镁完全反应失去电子的物质的量=0.1mol×（2-0）=0.2mol，
0.1mol铝完全反应失去电子的物质的量=0.1mol×（3-0）=0.3mol，
金属失去电子数等于氢离子得到的电子数，所以生成同温同压下气体的体积之比=0.1mol：0.2mol：0.3mol=1：2：3，
故选C．
点评：本题考查了金属和酸反应之间的计算，明确转移电子守恒是解本题关键，利用转移电子守恒计算生成氢气的体积之比，题目难度不大．
练习册系列答案
培优口算题卡系列答案
开心口算题卡系列答案
口算题卡河北少年儿童出版社系列答案
相关题目
四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C，B与D均为同主族元素，它们的原子序数之和为36，最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．下列叙述不正确的是（ ）
| A、A、B、D三种元素形成的化合物中一定是强酸 |
| B、B元素在地壳中的含量一定最高 |
| C、C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族 |
| D、D元素与氢元素形成化合物的化合物常温下一定为气体 |
在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．下列说法（均在25℃）错误的是（ ）
| A、若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y-的物质的量浓度为1.0×10-2mol?L-1 |
| B、往A选项的溶液中加入1mL0.1mol/L的NaZ溶液，不能生成AgZ沉淀 |
| C、三者溶解度（mol/L）的大小顺序为S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ） |
| D、若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y-） 减小 |
某浓度的硝酸与过量铁粉充分反应，N2O是唯一的还原产物共4.48L（标准状况下）．若改用等物质的量的此种硝酸与足量铝反应，NO是唯一的还原产物，则可溶解的铝的质量为（ ）
| A、13.5g | B、9g |
| C、27g | D、8.9g |
以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子，要通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．
根据上述实验事实，可推知 MnS具有的相关性质是（ ）
根据上述实验事实，可推知 MnS具有的相关性质是（ ）
| A、具有吸附性 |
| B、溶解度与Cu S、Pb S、Cd S相同 |
| C、溶解度大于CuS、PbS、CdS |
| D、溶解度小于Cu S、Pb S、Cd S |
短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，并且原子序数之和为20．Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个．下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径Z＞W＞Y＞X |
| B、Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应 |
| C、气态氢化物的稳定性Z＞W |
| D、X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体 |
向AgI浊液中加入大量较浓的K2S溶液，有关说法正确的是（ ）
| A、AgI在水中的溶解度为零 |
| B、实验时观察到“无明显现象” |
| C、Ag+被沉淀完全，在溶液中的浓度为零 |
| D、AgI沉淀转化为Ag2S沉淀 |