题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA |
| B、4.2 g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NA |
| C、过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA |
| D、在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、NO2和N2O4的最简式为NO2，23g混合物中含有0.5mol最简式，含有1mol氮原子；
B、丙烯分子中含有3个碳碳共用电子对、6个碳氢共用电子对，总共含有9个共用电子对；
C、过氧化氢中氧元素化合价为-1价，标况下1.12L氧气的物质的量为0.05mol，生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子；
D、氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
B、丙烯分子中含有3个碳碳共用电子对、6个碳氢共用电子对，总共含有9个共用电子对；
C、过氧化氢中氧元素化合价为-1价，标况下1.12L氧气的物质的量为0.05mol，生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子；
D、氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
解答：
解：A、23gNO2和N2O4的混合气体含有0.5mol最简式为NO2，含有1mol氮原子，含有的氮原子数为0.5NA，故A正确；
B、4.2 g丙烯的物质的量为0.1mol，0.1mol丙烯中含有0.3mol碳碳共用电子对、0.6mol碳氢共用电子对，总共含有0.9mol共用电子对，所含的共用电子对总数为0.9NA，故B错误；
C、标况下1.12L氧气的物质的量为0.05mol，生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子，转移电子数目为 0.1NA，故C错误；
D、28g氮气的物质的量为1mol，6g氢气的物质的量为3mol，由于合成氨的反应为可逆反应，所以充分反应后生成氨气的物质的量小于2mol，生成NH3的分子数小于2NA，故D错误；
故选A．
B、4.2 g丙烯的物质的量为0.1mol，0.1mol丙烯中含有0.3mol碳碳共用电子对、0.6mol碳氢共用电子对，总共含有0.9mol共用电子对，所含的共用电子对总数为0.9NA，故B错误；
C、标况下1.12L氧气的物质的量为0.05mol，生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子，转移电子数目为 0.1NA，故C错误；
D、28g氮气的物质的量为1mol，6g氢气的物质的量为3mol，由于合成氨的反应为可逆反应，所以充分反应后生成氨气的物质的量小于2mol，生成NH3的分子数小于2NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意可逆反应的特点．
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