题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、60g SiO2中含有NA个SiO2分子 |
| B、标况下，22.4L SO3的分子数为NA |
| C、1L 0.5mol?L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+ |
| D、15.6g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、二氧化硅为原子晶体，二氧化硅晶体中不存在二氧化硅分子；
B、标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
C、氯化铜溶液中铜离子部分水解，溶液中铜离子的数目减少；
D、过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，根据生成生成氧气的物质的量计算出转移的电子数．
B、标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
C、氯化铜溶液中铜离子部分水解，溶液中铜离子的数目减少；
D、过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，根据生成生成氧气的物质的量计算出转移的电子数．
解答：
解：A、二氧化硅为原子晶体，二氧化硅晶体中不存在分子，故A错误；
B、标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算三氧化硫的物质的量，故B错误；
C、1L 0.5mol?L-1 CuCl2溶液中含有溶质氯化铜0.5mol，由于铜离子部分水解，导致溶液中铜离子小于0.5mol，溶液中含有的铜离子小于0.5NA，故C错误；
D、15.6g Na2O2的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠过量CO2反应时生成了0.1mol氧气，转移了0.2mol导致，转移的电子数为0.2NA，故D正确；
故选D．
B、标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算三氧化硫的物质的量，故B错误；
C、1L 0.5mol?L-1 CuCl2溶液中含有溶质氯化铜0.5mol，由于铜离子部分水解，导致溶液中铜离子小于0.5mol，溶液中含有的铜离子小于0.5NA，故C错误；
D、15.6g Na2O2的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠过量CO2反应时生成了0.1mol氧气，转移了0.2mol导致，转移的电子数为0.2NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意原子晶体、离子晶体中不存在分子．
练习册系列答案
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