题目内容
下列离子方程式中错误的是（ ）
| A、过量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2=HSO3- |
| B、过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、过氧化钠与冷水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、生成的Na2SO3溶液和过量的SO2继续反应生成HSO3-，符合客观事实；
B、氢氧化铝不溶于过量的氨水，也不跟氨水反应；
C、稀硝酸中加入铁粉，稀硝酸要被铁粉还原生成NO；
D、过氧化钠与冷水反应中，过氧化钠和水都是氧化物写成化学式．
B、氢氧化铝不溶于过量的氨水，也不跟氨水反应；
C、稀硝酸中加入铁粉，稀硝酸要被铁粉还原生成NO；
D、过氧化钠与冷水反应中，过氧化钠和水都是氧化物写成化学式．
解答：
解：A、生成的Na2SO3溶液和过量的SO2继续反应生成HSO3-，离子方程式为OH-+SO2=HSO3-，故A正确；
B、氢氧化铝不溶于过量的氨水，离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C、稀硝酸要被铁粉还原生成NO，离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D、过氧化钠和水都是氧化物写成化学式，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D正确；
故选C．
B、氢氧化铝不溶于过量的氨水，离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C、稀硝酸要被铁粉还原生成NO，离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D、过氧化钠和水都是氧化物写成化学式，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D正确；
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、氧化还原中剂和产物的概念的考查以及是否符合反应实际的角度分析．
练习册系列答案
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I．X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如图．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列说法不正确的是（ ）
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某浓度的硝酸与过量铁粉充分反应，N2O是唯一的还原产物共4.48L（标准状况下）．若改用等物质的量的此种硝酸与足量铝反应，NO是唯一的还原产物，则可溶解的铝的质量为（ ）
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| B、Cl- |
| C、CO32-、Cl- |
| D、HCO3-、SO32- |
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下列有关物质的性质或应用均正确的是（ ）
| A、工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝 |
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如图实验装置设计正确、且能达到目的是（ ）
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