一定温度下.向aL密闭容器中加入2molNO2(g).发生如下反应:2NO2?2NO+O2.此反应达到平衡状态时的标志是( ) A.混合气体的颜色变浅B.混合气体的物质的量相等C.混合气中NO2.NO.O2物质的量之比为2:2:1D.单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO₂（g），发生如下反应：2NO₂?2NO+O₂，此反应达到平衡状态时的标志是（　　）

A、混合气体的颜色变浅

B、混合气体的物质的量相等

C、混合气中NO₂、NO、O₂物质的量之比为2：2：1

D、单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO₂

考点：化学平衡状态的判断

专题：

分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．

解答： 解：A、NO₂是红棕色，混合气体颜色变浅，说明NO₂浓度降低，平衡向正反应方向移动，该现象不能确定是否达到平衡，故A错误；
B、混合气体的物质的量相等，反应并不一定达到平衡，故B错误；
C、反应达到平衡时的各物质的物质的量与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，混合气中NO₂、NO、O₂物质的量之比为2：2：1，不能确定是否达到平衡，故C错误；
D、单位时间内生成2nmolNO，同时生成2n molNO₂，说明反应v_正=v_逆，达到平衡状态，故D正确．
故选D．

点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．

练习册系列答案

（填选项字母）．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②该学生的实验操作如下：
A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．
B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
C、用蒸馏水洗干净滴定管．
D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、检查滴定管是否漏水．
F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
a．滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

．
b．在G操作中如何确定终点？

．
c．若换酚酞做指示剂，如何确定终点？

．
（2）氧化还原滴定-取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol?L^-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准KMnO₄溶液体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10