Question

13．常温下，下列离子一定能大量存在于相应溶液中的是（　　）

• A． 电解时阴极上无金属析出的溶液：Al³⁺、Zn²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B． 加入铁粉有氢气生成的溶液：Mg²⁺、K⁺、NO₃^-
• C． 通入SO₂后无沉淀生成的溶液：Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-
• D． 常温下，水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中：Cl^-、I^-、Na⁺、K⁺

Answer 1

分析 A．电解氢氧化钠溶液时阴极无金属析出，但锌离子、铝离子与氢氧化钠反应；
B．该溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不会生成氢气；
C．铁离子、酸性条件下的硝酸根离子能够将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸与钡离子生成硫酸钡沉淀；
D．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应．

解答 解：A．电解时阴极上无金属析出的溶液可以为NaOH溶液，NaOH与Al³⁺、Zn²⁺反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．加入铁粉有氢气生成的溶液呈酸性，NO₃^-在酸性条件下与Fe反应不会生成氢气，故B错误；
C．Fe³⁺能够将SO₂氧化成硫酸，NO₃^-在酸性条件下能够将SO₂氧化成硫酸，Ba²⁺与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不满足条件，故C错误；
D．常温下，水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Cl^-、I^-、Na⁺、K⁺之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．