Question

1．设N_A为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，20 g D₂O分子中所含中子数为10 N_A
• B． 0.1 mol FeCl₃水解生成的Fe（OH）₃胶粒数为0.1 N_A
• C． 将lmol Cl₂通入水中，HC1O、Cl^-、C1O^-粒子数之和为2 N_A
• D． 常温常压下，11.2 L CO₂ 与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5 N_A

Answer 1

分析 A、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个中子来分析；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、氯气和水的反应为可逆反应；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

解答 解：A、20g重水的物质的量为1mol，而重水中含10个中子，故1mol重水中含10N_A个中子，故A正确；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故水解出的氢氧化铁胶粒的个数小于0.1N_A个，故B错误；
C、氯气和水的反应为可逆反应，故不能完全反应，溶液中有未反应的氯气分子，故HC1O、Cl^-、C1O^-粒子数之和为2 N_A，故C错误；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol，则转移的电子数小于0.5N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．