Question

2．取FeCl₂溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe（OH）₃↓+2I₂．

Answer 1

分析 由信息中现象可知，亚铁离子与KI溶液和H₂O₂反应生成碘、氢氧化铁，且消耗2mol I^-时，共转移3mol电子，可知还有1molFe²⁺失去电子，以此来解答．

解答 解：由信息中现象可知，亚铁离子与KI溶液和H₂O₂反应生成碘、氢氧化铁，且消耗2mol I^-时，共转移3mol电子，可知还有1molFe²⁺失去电子，H₂O₂作氧化剂，由电子、电荷守恒可知离子反应为2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe（OH）₃↓+2I₂，
故答案为：2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe（OH）₃↓+2I₂．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握习题中的信息、氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素的化合价变化及电子守恒，题目难度不大．