Question

5．A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色．②取少量A晶体溶于水可以得到无色溶液．③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成．④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀HNO₃．⑤取少量白色沉淀B滴加NaOH溶液，得无色溶液D．⑥取少量白色沉淀B滴加盐酸，得无色溶液E．
（1）根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的 化学式：
BAl（OH）₃CBaSO₄DNaAlO₂EAlCl₃
（2）a．写出A溶于水后溶质的 电离方程式：KAl（SO₄）₂═K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；b．写出③的 离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 ①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色．证明A中含钾元素；
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液；
③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成．说明生成金属的氢氧化物沉淀不溶于氨水；
④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸．证明A中含有硫酸根离子，生成C为BaSO₄；
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D．结合⑤⑥分析氢氧化物溶于强酸强碱，证明B是两性氢氧化物，判断为Al（OH）₃，滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D为NaAlO₂；
⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E．氢氧化铝溶于盐酸生成氯化铝溶液，E为AlCl₃，则A为KAl（SO₄）₂，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知B为Al（OH）₃，C为BaSO₄，D为NaAlO₂，E为AlCl₃，故答案为：Al（OH）₃；BaSO₄；NaAlO₂；AlCl₃；
（2）a．由以上分析可知A为KAl（SO₄）₂，电离方程式为KAl（SO₄）₂═K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，故答案为：KAl（SO₄）₂═K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；
b．③为铝离子与氨水的反应，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评 本题考查无机物推断，为高频考点，有利于考查学生的分析能力和实验能力，侧重考查根据实验现象判断离子存在、氢氧化铝的两性，注意把握物质的性质以及实验现象的判断，题目难度中等．