Question

18．常温下，用0.1000mol•L^-1盐酸滴定25mL0.1000mol•L^-1Na₂CO₃溶液，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（　　）

• A． a点：c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
• B． b点：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C． c点：c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• D． d点：c（Na⁺）=0.1000mol•L^-1

Answer 1

分析 A．a点n（HCl）=0.1000mol/L×0.0125L=0.00125mol，n（Na₂CO₃）=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，反应生成0.00125molNaCl和NaHCO₃，剩余0.00125molNa₂CO₃，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，则c（HCO₃^-）＞c（C0₃^2-），结合物料守恒判断；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．c点时n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO₃；
D．d点n（HCl）=0.1000mol/L×0.050L=0.005mol，为碳酸钠物质的量的二倍，二者反应方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O，溶液中的溶质为NaCl，根据物料守恒判断．

解答 解：A．a点n（HCl）=0.1000mol/L×0.0125L=0.00125mol，n（Na₂CO₃）=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，反应生成0.00125molNaCl和NaHCO₃，剩余0.00125molNa₂CO₃，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），根据物料守恒可知：c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（C0₃^2-），故A错误；
B．b点时根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^一）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．c点时n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO₃，根据质子守恒得c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故C正确；
D．d点n（HCl）=0.1000mol/L×0.050L=0.005mol，为碳酸钠物质的量的二倍，二者反应方程式为 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O，溶液中的溶质为NaCl，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-）=$\frac{0.005mol}{0.075L}$=0.07mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应物的物质的量相对大小及溶液中的溶质成分是解本题关键，再结合守恒思想解答，注意掌握盐的水解原理及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．