题目内容
19．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ |
| B | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 | 浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状 |
| C | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
| D | 铝制品在空气中耐腐蚀 | 铝是不活泼金属 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．KSCN与三价铁离子发生络合反应生成血红色络合物；
B．浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，浓硫酸使蔗糖脱水变成黑色的炭，炭与浓硫酸发生氧化还原反应产生二氧化碳，使蔗糖呈海绵状；
C．二氧化硅不导电；
D．铝性质活泼，空气中被氧气氧化生成氧化膜．
解答 解：A．KSCN与三价铁离子发生络合反应生成血红色络合物，该反应中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故B正确；
C．SiO2可用于制备光导纤维，是因为二氧化硅具有良好的光学特性，与导电性无关，故C错误；
D．铝性质活泼，空气中被氧气氧化生成氧化膜，阻止反应进行，故D错误；
故选：B．
点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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18．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将碳酸氢钠分解产生的气体通入CaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | CO2与CaCl2溶液反应 |
| B | 常温下将Al片放入浓硝酸中 | 无明显现象 | Al与浓硝酸不反应 |
| C | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 有黑色晶体生成 | 铁与水在高温下发生反应 |
| D | 将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成后变为浅色蓝色沉淀 | Mg（OH）2的溶度积（Ksp）比Cu（OH）2小 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJ•mol-1
②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ•mol-1
③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量
断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量
请回答：
（1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为834.5kJ．
（2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a mol•L-1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b mol•L-1，则a=（选填“＞”“＜”或“=”）b．
（3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1=64．
②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=0.048mol/（L•min）．
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是D（填选项字母）．
A．m＞2n
B．容器1和容器2中CO的平衡转化率v1＜v2．
C．K1=K3
D．平衡时气体压强：P3＞P1
（4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示．
①6min时，改变的外界条件未升温，理由为升温，平衡逆向移动，CO浓度增大，CO2浓度减小．
②10min时，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v（正）＜（选填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
（5）CO-O2熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分被分离出来，若导线中流过2mole-，理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为1mol．
①2Fe2O3（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJ•mol-1
②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ•mol-1
③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量
断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量
请回答：
（1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为834.5kJ．
（2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a mol•L-1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b mol•L-1，则a=（选填“＞”“＜”或“=”）b．
（3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
| 编号 | 容器 | 起始时物质的量 mol | 平衡时物质的量/mol | 平衡常数（K） | |
| Fe2O3 | CO | Fe | |||
| 1 | 恒温 | 0.5 | 1.5 | 0.8 | K1 |
| 2 | 恒温 | 2 | 3 | m | K2 |
| 3 | 绝热 | 1 | 1.5 | n | K3 |
②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=0.048mol/（L•min）．
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是D（填选项字母）．
A．m＞2n
B．容器1和容器2中CO的平衡转化率v1＜v2．
C．K1=K3
D．平衡时气体压强：P3＞P1
（4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示．
①6min时，改变的外界条件未升温，理由为升温，平衡逆向移动，CO浓度增大，CO2浓度减小．
②10min时，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v（正）＜（选填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
（5）CO-O2熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分被分离出来，若导线中流过2mole-，理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为1mol．
14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol 放出热量9.2KJ时，转移电子0.6 NA | |
| B． | 7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L苯中含有碳氢键的数目为3NA | |
| D． | 0.1mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA |
可与甲醇充分反应，反应后有机产物的名称为：对苯二甲酸二甲酯
．
，
．
11．满足分子式为C5H11Cl的有机物共有（ ）
| A． | 6种 | B． | 7种 | C． | 8种 | D． | 9种 |
如图是一个电解过程示意图．假设使用N2H4-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则N2H4一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20%）112L．