题目内容
14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol 放出热量9.2KJ时，转移电子0.6 NA | |
| B． | 7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L苯中含有碳氢键的数目为3NA | |
| D． | 0.1mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA |
分析 A、根据热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol 来分析；
B、求出过氧化钙的物质的量，然后根据过氧化钙由一个阳离子和一个阴离子构成来分析；
C、标况下苯为液体；
D、双氧水中含2条极性共价键．
解答 解：A、由热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol 可知，当反应掉1mol氮气和3mol氢气时，反应放热92KJ，反应转移6mol电子，故当放热9.2KJ的热量时，转移0.6NA个电子，故A正确；
B、7.2g过氧化钙的物质的量为0.1mol，而过氧化钙由一个阳离子和一个阴离子构成，故0.1mol过氧化钙中含0.2NA个离子，故B错误；
C、标况下苯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的碳氢键个数，故C错误；
D、双氧水中含2条极性共价键，故0.1mol双氧水中含极性共价键为0.2NA条，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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5．运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要的意义．
（1）CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）
在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示．
完成下列填空：
①图中曲线a表示的是H2O的体积分数．
②图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=37.5%．
（2）25° C，H2SO3和H2CO3两种酸的电离平衡常数如表．
将足量的NaHSO溶液加人到Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-
（3）工业上用可溶性碳酸盐提取锶时，先将SrSO4转化为难溶弱酸盐，再处理．
SrSO4?Sr2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq） Ksp=2.5×10-7
SrCO3?Sr2+（aq）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq） Ksp=2.5×10-9
则SrSO4转化为SrCO3反应的平衡常数值为100
（4）图2是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．
①产生N2的电极为电池的正极（填“正”或“负”）．
②生成X（气体）的电极上发生的电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+．
（1）CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）
在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示．
完成下列填空：
①图中曲线a表示的是H2O的体积分数．
②图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=37.5%．
（2）25° C，H2SO3和H2CO3两种酸的电离平衡常数如表．
| K1 | K2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.4×10-7 | 4.7×10-11 |
（3）工业上用可溶性碳酸盐提取锶时，先将SrSO4转化为难溶弱酸盐，再处理．
SrSO4?Sr2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq） Ksp=2.5×10-7
SrCO3?Sr2+（aq）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq） Ksp=2.5×10-9
则SrSO4转化为SrCO3反应的平衡常数值为100
（4）图2是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．
①产生N2的电极为电池的正极（填“正”或“负”）．
②生成X（气体）的电极上发生的电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+．
2．
碳及其化合物应用广泛．
I．工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）$\stackrel{沸石分子筛}{?}$CO2（g）+H2（g）
（1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图
（2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H2O（g），830℃时测得部分数据如表．
则该温度下反应的平衡常数K=1
（3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1m o l CO、1mol H2O （g），2molCO2和2mo1H2，此时v（正 ）＜ v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）
II．已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）= CO2 （g）△H=-141kJ•mol-1
2H2 （g）+O2（g）= 2H2o （g）△H=-484kJ•mol-1
CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2 （g）+2H2O （g）△H=-726kJ•mol-1'
（4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+101kJ/mol
III．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示
（5）写出电极A的电极反应式H2-2e-+CO32-=CO2+H2O
（6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1 Cl2，则至少需通入O2的体积为2.24L（标准状况）
碳及其化合物应用广泛．I．工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）$\stackrel{沸石分子筛}{?}$CO2（g）+H2（g）
（1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图
（2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H2O（g），830℃时测得部分数据如表．| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（CO）/mol | 0.200 | 0.160 | 0.125 | 0.099 | 0.080 | 0.080 |
| n（H2O）/mol | 0.300 | 0.260 | 0.225 | 0.199 | 0.180 | 0.180 |
（3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1m o l CO、1mol H2O （g），2molCO2和2mo1H2，此时v（正 ）＜ v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）
II．已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）= CO2 （g）△H=-141kJ•mol-1
2H2 （g）+O2（g）= 2H2o （g）△H=-484kJ•mol-1
CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2 （g）+2H2O （g）△H=-726kJ•mol-1'
（4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+101kJ/mol
III．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示
（5）写出电极A的电极反应式H2-2e-+CO32-=CO2+H2O
（6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1 Cl2，则至少需通入O2的体积为2.24L（标准状况）
9．下列各反应属于取代反应的是（ ）
| A． | CH4+2O2→CO2+2H2O | B． | CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br | ||
| C． | CH4+Cl2→CH3Cl+HCl | D． | 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O |
19．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ |
| B | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 | 浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状 |
| C | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
| D | 铝制品在空气中耐腐蚀 | 铝是不活泼金属 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
+2H2O．
3．盛装下列溶液的试剂瓶使用橡胶塞的是（ ）
| A． | 硫酸 | B． | NaOH溶液 | C． | 盐酸 | D． | NaCl溶液 |
4．等质量的下列物质，完全燃烧消耗氧气的质量最大的是（ ）
| A． | C4H8 | B． | C3H6 | C． | C2H4 | D． | CH4 |