Question

7．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为四面体，其中心原子的杂化类型为sp³杂化．
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：Mg＞Al＞Na（用元素符号作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2个σ键，2个π键．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A为H，R为He，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，G为Na，H为Mg，I为Al，
（1）Mg与二氧化碳反应生成MgO和C；
（2）D的气态氢化物为氨气；
（3）金属活泼性越强，第一电离能越小，但Mg的最外层s电子全满，为稳定结构，则第一电离能最大；
（4）由A、C、D形成的ACD分子为H-C≡N，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，R为He，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，G为Na，H为Mg，I为Al，
（1）Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，该反应为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）D的气态氢化物为氨气，有1对孤对电子和3个σ键，VSEPR模型为四面体，空间构型为三角锥型，N原子采取sp³杂化，故答案为：四面体；sp³杂化；
（3）金属活泼性越强，第一电离能越小，但Mg的最外层s电子全满，为稳定结构，则第一电离能最大，所以第一电离能为Mg＞Al＞Na，故答案为：Mg＞Al＞Na；
（4）由A、C、D形成的ACD分子为H-C≡N，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，则分子中共有2个σ键、2个π键，故答案为：2；2．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、分子构型及杂化、第一电离能为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子结构与性质的应用，题目难度不大．