Question

8．如图是一个电解过程示意图．假设使用N₂H₄-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则N₂H₄一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20%）112L．

Answer 1

分析 电解时，与电源正极相连的是电解池的阳极，铜失电子发生氧化反应，铜失去的电子与燃料电池中转移电子总数相等，从而计算需要空气的体积．

解答 解：铜片上的电极反应为：Cu-2e^-=Cu，Cu的质量变化128g，铜的物质的量为2mol，根据电极反应，转移电子为4mol，根据反应N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，当转移电子4mol时，消耗氧气的物质的量是1mol，氧气的体积是空气体积的五分之一，所以消耗空气的体积是5mol，即5mol×22.4L/mol=112L，
故答案为：112．

点评 本题考查电解池与燃料电池电极反应及其计算，抓住电子转移守恒是解题关键，题目难度中等．