下列说法正确的是( )A．标准状况下.20mL NH3跟60mL O2所含的分子个数比为1:3B．22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧分子C．将80克NaOH溶于1L水中.所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD．18克H2O在标准状况下的体积为0.018L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，20mL NH₃跟60mL O₂所含的分子个数比为1：3
	B．	22.4L O₂中一定含有6.02×10²³个氧分子
	C．	将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L
	D．	18克H₂O在标准状况下的体积为0.018L

分析 A．相同条件下，气体体积之比等于其分子数目之比；
B．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；
C．物质的量浓度中，体积为溶液体积；
D.18g的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积．

解答解：A．同温同压下，气体体积之比等于其分子数目之比，故标准状况时，20mLNH₃与60mL O₂所含的分子个数比=20mL：60mL=1：3，故A正确；
B．温度压强不知，22.4L O₂物质的量不是1mol，故B错误；
C．将80克NaOH溶于1L水中，氢氧化钠的物质的量为2mol，但是溶液的体积大于1L，所以所得溶液的物质的量浓度小于2mol/L，故C错误；
D.18g的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，应根据V=$\frac{m}{ρ}$计算水的体积，其体积远远小于22.4L，故D错误；
故选A．

点评本题考查气体摩尔体积，比较基础，注意气体摩尔体积的使用对象与条件，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

20．下列溶液：①硝酸钡溶液 ②碘水 ③酸性高锰酸钾溶液 ④氯化铁溶液 ⑤品红溶液，其中能用来区别SO₂和CO₂气体的是（　　）

17．用所学知识回答下列问题：
（1）已知常温下，Ksp[Mg（OH）₂]=5×10^-12，若某溶液常温下刚析出Mg（OH）₂固体时，c（Mg²⁺）=5×10^-2mol/L，则此时溶液的pH=．
（2）已知CH₃COONH₄溶液呈中性，又知CH₃COOH溶液加到NaHCO₃溶液中有气体放出，试推断常温下NH₄HCO₃溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃时，pH=11的KOH溶液中，由水电离出的c（OH^-）=10^-11mol/L．
（4）25℃时，pH=11的K₂CO₃溶液中，由水电离出的c（OH^-）=10^-3mol/L．

4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

	A．	沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺
	B．	反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
	C．	向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu（NH₃）₄]²⁺不会与乙醇发生反应
	D．	在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

14．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液 ②Cu与FeCl₃溶液 ③Zn与H₂SO₄溶液 ④Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）

1．下述根据下列操作现象或事实，所得结论正确的是（　　）

	实验操作及现象	实验结论
A	分别向2mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液和2mL 0.1mol•L^-1 H₃BO₃溶液中滴加等浓度的NaHCO₃溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象	酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₃BO₃
B	向2mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L^-1 MgCl₂溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀	溶解度：Mg（OH）₂＞Fe（OH）₃
C	过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源	过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D	向含有淀粉的FeI₂溶液中滴加足量的氯水后变蓝	还原性：I^-＞Fe²⁺

18．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）

	A．	在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-
	B．	有SO₄^2-存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-
	C．	无色透明水溶液中：K⁺、Ba²⁺、I^-、NO₃^-
	D．	与铝粉反应有氢气生成的溶液中：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-

19．硫酸铅（PbSO₄）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等．利用方铅矿精矿（ PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如图1：

已知：（i） PbCl₂ （s）+2C1^-（aq）═PbCl₄^2-（aq）△H＞0
（ii）有关物质的K_sp和沉淀时的pH如表：

物质	K_sp	物质	开始沉淀时pH	完全沉淀时pH
PbSO₄	1.0×10^-8	Fe（OH）₃	2.7	3.7
PbCl₂	1.6×10^-5	Fe（OH）₂	6	7.04

（1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式PbS+2Fe³⁺+2Cl^-=PbCl₂+2Fe²⁺+S↓．
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使吸热反应PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^-（aq）逆向移动，使PbCl₄^-不断转化为PbCl₂晶体而析出．
（3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有FeCl₃和盐酸．
（4）写出步骤Ⅲ中PbCl₂晶体转化为PbSO₄沉淀的离子方程式PbCl₂（s）+SO₄^2-（aq）?PbSO₄（s）+2Cl^-（aq）．
（5）PbSO₄热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．基本结构如图2所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．
①放电过程中，Li⁺向正极移动（填“负极”或“正极”）．
②负极反应式为Ca+2Cl^--2e^-═CaCl₂．
③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成20.7g Pb．

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