Question

6．（1）机智如化学老师的你用固体烧碱配制500mL0.20molL^-1的NaOH溶液，需要称取4.0g固体，定容时除了胶头滴管和玻璃棒，还需要的仪器为500mL容量瓶．
（2）语文老师要用36.5%（ρ=1.18gcm^-3 ）的浓盐酸配制0.4molL^-1的盐酸240mL，需准确量取36.5%的浓盐酸8.5mL．
（3）若配制0.5molL^-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是AC（填序号）．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．移液时容量瓶中有少量蒸馏水．
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．

Answer 1

分析 （1）依据m=CVM计算需要溶质的质量，依据定容的正确操作选择需要仪器；
（2）依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制500mL0.20molL^-1的NaOH溶液，需要溶质的质量为：0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；
定容时，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切，用到的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，缺少的仪器：500mL容量瓶；
故答案为：500mL容量瓶；
（2）36.5%（ρ=1.18gcm^-3 ）的浓盐酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L，配制0.4molL^-1的盐酸240mL，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计得：250mL×0.4molL^-1=11.8mol/L×V，解得V=8.5mL；
故答案为：8.5；
（3）A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；
B．移液时容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B不选；
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选；
E．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E不选；
故选：AC．

点评 本题考查了物质的量浓度有关计算及配制，明确计算公式，熟悉配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大．