Question

5．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中，正确的是（　　）

• A． 热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B． 相同温度下在水中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• C． 取1 mol•L^-1的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na₂CO₃溶液
• D． 取等质量的两种固体分别与等浓度等体积的盐酸反应，生成气泡较快的是NaHCO₃溶液

Answer 1

分析 NaHCO₃不稳定，溶解度比Na₂CO₃小，与盐酸反应较Na₂CO₃剧烈，可与NaOH反应生成Na₂CO₃，以此解答该题．

解答 解：A．因2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸钠加热不分解，故A错误；
B．在饱和Na₂CO₃溶液中通入过量二氧化碳可生成NaHCO₃沉淀，可说明水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B错误；
C．加入澄清的石灰水，Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能生成CaCO₃沉淀，故C错误；
D．NaHCO₃与盐酸反应只需一步即放出二氧化碳气体：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，而Na₂CO₃要和HCl反应放出二氧化碳气体需两步：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故NaHCO₃与盐酸反应更剧烈，反应速率更快，故D正确．
故选D．

点评 本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、水解、与碱的反应来分析解答．