Question

10．已知NCl₃的熔点为-40°C，沸点为71℃．下列叙述正确的是（　　）

• A． NCl₃属于离子晶体
• B． NCl₃中心氮原子为sp²杂化
• C． NCl₃空间构型为平面三角形
• D． NCl₃分子属于极性分子

Answer 1

分析 NCl₃的熔点为-40°C，沸点为71℃，分子中存在N-Cl极性键，分子结构不对称，为极性分子，结合杂化理论来解答．

解答 解：A．由信息可知，常温下为液体，则NCl₃晶体为分子晶体，故A错误；
B．NCl₃中心氮原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，为sp³杂化，故B错误；
C．NCl₃中心氮原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故C错误；
D．NCl₃分子中存在N-Cl极性键，分子结构不对称，为极性分子，故D正确；
故选D．

点评 本题以信息的形式考查极性分子和极性键、杂化类型的判断，明确信息并结合所学知识即可解答，注意把握杂化类型的判断方法，题目难度不大．