题目内容
14．下列含有共价键的化合物是（ ）| A． | H2O | B． | Br2 | C． | NaOH | D． | NaCl |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键．
解答 解：A．H2O中只含有H-O共价键，属于共价化合物，故A正确；
B．溴原子之间存在非极性共价键，但溴为单质不是化合物，故B错误；
C．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键，故C正确；
D．氯化钠中只含离子键，为离子化合物，故D错误；
故选AC．
点评 本题考查了离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的区别与联系，侧重考查学生对概念的辨别能力，属于基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列物质的水溶液显酸性的是（ ）
| A． | 乙醇 | B． | 乙醛 | C． | 乙酸 | D． | 乙酸乙酯 |
5．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 | |
| B． | 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 | |
| C． | 取1 mol•L-1的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液 | |
| D． | 取等质量的两种固体分别与等浓度等体积的盐酸反应，生成气泡较快的是NaHCO3溶液 |
2．下列实验能说明SO2具有漂白作用的是（ ）
①SO2气体能使溴水褪色
②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③SO2气体能使品红溶液褪色
④SO2气体能使黄色的草帽变白色．
①SO2气体能使溴水褪色
②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③SO2气体能使品红溶液褪色
④SO2气体能使黄色的草帽变白色．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②③ | D． | ③④ |
9．碳碳双键不能自由转动，所以R-CH=CH-R′（R、R′为烃基）可有
和
两种空间形式（同分异构体），判断下列化合物中具有上述两种空间排列形式的是（ ）
和两种空间形式（同分异构体），判断下列化合物中具有上述两种空间排列形式的是（ ）| A． | 乙烯 | B． | 2-戊烯 | C． | 苯乙烯 | D． | 乙烷 |
19．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L的乙炔中所含的共用电子对数为1.5NA | |
| B． | 16g甲烷所含电子数目为16NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5NA | |
| D． | 14 g乙烯的原子数为3NA |
6．某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为b-a，该原子核内的质子数是（ ）
| A． | 14 | B． | 15 | C． | 16 | D． | 17 |
3．下列表达式中不正确的是（ ）
| A． | S2-的电子排布式为1s22s22p63s23p6 | |
| B． | 26号元素的电子排布式为[Ar]3d64s2 | |
| C． | 基态C原子的轨道表示式为  | |
| D． | 基态N原子的轨道表示式为  |
醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO2）]2•2H2O，深红色晶体}易被氧气氧化，是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子的形式存在，不溶于水，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示．