题目内容
15．一定质量的无水乙醇完全燃烧时释放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得2mol CaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇释放出的热量是（ ）| A． | 0.5Q | B． | Q | C． | 2Q | D． | 5Q |
分析 生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得2mol CaCO3沉淀，据此可知二氧化碳的物质的量与放出的热量的关系，再利用完全燃烧1摩尔无水乙醇生成2摩尔二氧化碳来分析放出的热量．
解答 解：生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得2mol CaCO3沉淀，
由C元素守恒可知，生成二氧化碳的物质的量2mol，即生成2mol二氧化碳放出的热量为Q，
完全燃烧1mol无水乙醇时生成了2mol二氧化碳，则完全燃烧1mol无水乙醇释放出的热量为Q，
故选B．
点评 本题考查热化学方程式的应用，题目难度不大，明确反应热为含义为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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5．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：
Ⅰ、（1）石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成CaO•3MgO•4SiO2
（2）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．
[Al Fe （OH）nCl6-n]m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为+3
Ⅱ、高纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分为：此空多余
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．
请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有3类．
（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
（3）滤渣A的成分有C和Fe2O3（填化学式）
（4）步骤②洗涤沉淀的方法是：向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2-3次
（5）步骤③反应的化学方程式为：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚和泥三角．
Ⅰ、（1）石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成CaO•3MgO•4SiO2
（2）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．
[Al Fe （OH）nCl6-n]m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为+3
Ⅱ、高纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分为：此空多余
| 组 分 | SiO2 | C | Na2O | K2O | Al2O3 | Fe2O3 |
| 质量分数 | 59.20 | 38.80 | 0.25 | 0.50 | 0.64 | 0.16 |
请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有3类．
（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
（3）滤渣A的成分有C和Fe2O3（填化学式）
（4）步骤②洗涤沉淀的方法是：向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2-3次
（5）步骤③反应的化学方程式为：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚和泥三角．
6．三种有机物A、B、C的分子式均为C3H6O2，把它们分别进行实验，并记录现象如下：
且C中无-CH3
（1）此推出A、B、C的结构简式：A、CH3COOCH3、B、CH3CH2COOH、C、CH2（OH）CH2CHO
写出下列反应方程式
（2）A+NaOH：CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH
（3）C+Cu（OH）2（新制）：CH2（OH）CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2（OH）CH2COOH+Cu2O↓+H2O
（4）C+Na：2CH2（OH）CH2CHO+2Na→2CH2（ONa）CH2CHO+H2↑．
| 内容 | NaOH溶液 | 银氨溶液 | 新制Cu（OH）2 | 金属钠 |
| A | 发生水解 | 无银镜反应 | 不反应 | 不反应 |
| B | 发生中和反应 | 无银镜反应 | 溶解 | 放出H2 |
| C | 不反应 | 有银镜反应 | 有红色沉淀 | 放出H2 |
（1）此推出A、B、C的结构简式：A、CH3COOCH3、B、CH3CH2COOH、C、CH2（OH）CH2CHO
写出下列反应方程式
（2）A+NaOH：CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH
（3）C+Cu（OH）2（新制）：CH2（OH）CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2（OH）CH2COOH+Cu2O↓+H2O
（4）C+Na：2CH2（OH）CH2CHO+2Na→2CH2（ONa）CH2CHO+H2↑．
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.3 mol•L-1 的NH4NO3溶液中含有的NO-3数目为0.3NA | |
| B． | 常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA | |
| C． | 将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中，转移的电子总数为0.5NA | |
| D． | 一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA |
； EB4
．
20．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| B． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ/mol | |
| C． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| D． | 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
已知X的电负性在同主族元素中最大，其基态原子最外电子层的p轨道呈半充满状态．回答下列问题：
4．下列物质的水溶液显酸性的是（ ）
| A． | 乙醇 | B． | 乙醛 | C． | 乙酸 | D． | 乙酸乙酯 |
5．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 | |
| B． | 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 | |
| C． | 取1 mol•L-1的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液 | |
| D． | 取等质量的两种固体分别与等浓度等体积的盐酸反应，生成气泡较快的是NaHCO3溶液 |