题目内容
9．
298K时，向20.00mL0.1mol/LHR溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，反应后溶液的pH与滴加的NaOH 溶液体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | HR溶液中只含有一种分子和三种离子 | |
| B． | 在①②③点对于的溶液中，②点水的电离程度最大 | |
| C． | ③点对应的溶液中有c（R-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | ①点对应的溶液中R-的水解程度小于HR的电离程度 |
分析 根据图象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH≠1，说明HR为弱酸，
A．HR溶液中还存在水分子；
B．当HR与氢氧化钠溶液恰好反应时，水的电离程度最大；
C．③点HR与NaOH恰好反应生成NaR，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），结合电荷守恒判断；
D．①点溶质为等浓度的HR和NaR，此时溶液呈酸性，说明R-的水解程度小于HR的电离程度．
解答 解：根据图象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH≠1，说明HR为弱酸，
A．HR溶液中含有HR分子和水分子，所以其溶液中含有2种分子和三种离子，故A错误；
B．在①点溶液呈酸性，抑制了水的电离，则②点溶液呈中性，在③点二者恰好反应生成NaR，R-离子水解促进了水的电离，所以③点水的电离程度最大，故B错误；
C．在③点HR与NaOH恰好反应生成NaR，R-离子水解溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒可知：c（R-）＞c（Na+），则正确的离子浓度大小为：c（R-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D．①点加入10mL氢氧化钠溶液，反应后溶质为等浓度的HR和NaR，溶液呈酸性，说明R-的水解程度小于HR的电离程度，故D正确；
故选D．
点评 本题考查溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．
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下列说法错误的是（ ）
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14．在常温常压下，将100mLH2S与O2混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL．下列判断错误的是（ ）
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